《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

　　6.25°C、101 kPa时，1 g甲醇(CH₄O)完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出22.68 kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)


　A.CH₄O(l)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　△H = -725.76 kJ·mol⁻¹
　B.2CH₄O(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　△H = 1451.52 kJ·mol⁻¹
　C.2CH₄O(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　△H = -22.68 kJ·mol⁻¹
　D.CH₄O(l)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　△H = -725.76 kJ·mol⁻¹

答案： D[解析]1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放出的热量为725.76kJ，热化学方程式为CH₄O(l)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　△H = −725.76kJ·mol⁻¹，故D项正确。

　　7.H₂+Cl₂=2HCl的反应过程如下图所示：
　　　
　　　　　　　　
　　(1)根据上图填写下表：
　　　　　　　　
　　(2)该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ热。

答案：
(1)679　862
(2)放出　183

　　8.天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。已知：图中反应物的总能量比生成物的总能量高802 kJ·mol⁻¹，
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1 mol H₂O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下列问题。
　　(1)写出甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式：
　　______________________________。
　　(2)8 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热是________kJ。

答案：
(1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　△H = −890kJ·mol⁻¹
(2)445[解析]已知1molCH₄完全燃烧生成气态水时放出热量为802kJ，反应中生成的2mol气态水液化时放出热量44kJ×2 = 88kJ，故△H = −890kJ·mol⁻¹。