《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

　　7.已知下列几种燃料的热值:
　　　
　　　　
　　其热化学方程式分别为:
　　①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　△H = −396kJ·mol⁻¹
　　②CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)　△H = −890kJ·mol⁻¹
　　③H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) = H₂O(l)　△H = −286kJ·mol⁻¹
　　④2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(l)　△H = −1380kJ·mol⁻¹
　　(1)完全燃烧相等物质的量的上述物质,放出的热由大到小的顺序是__________________(填序号,下同)。
　　(2)完全燃烧等质量的上述物质,放出的热由大到小的顺序是________________。
　　(3)我国实施的“西气东输”工程中的“气”是指________,主要成分是________,与煤等燃料相比较其优点是______________________________。

答案：
(1)④＞②＞①＞③
(2)③＞②＞①＞④
(3)天然气　甲烷　热值高，使用起来更经济，对环境污染小

　　8.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知:0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.65kJ热。
　　(1)该反应的热化学方程式为______________________________。
　　(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____。

答案：
(1)N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g)　△H = -641.625 kJ·mol⁻¹
(2)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染

　　9.氢气是一种理想的新能源，已知下列两个热化学方程式:
　　　　　　　　2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　△H = −563.6kJ·mol⁻¹
　　　　　　　　2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　△H = −571.5kJ·mol⁻¹
　　试计算:燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热与燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热相等？

答案： 燃烧0.394 kg氢气放出的热与燃烧5.60 kg CO放出的热相等。
[解析]由热化学方程式，5.60 kg一氧化碳燃烧生成CO₂放出热：5600÷28÷2×563.6 kJ = 5.636×10⁴ kJ。放出同样多的热需要H₂：5.636×10⁴ kJ÷571.5 kJ·mol⁻¹×2×2 g·mol⁻¹≈394 g = 0.394 kg。