《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

6.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最好选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.H₂O₂溶液　　　　
　B.KMnO₄溶液　　　
　C.氯水　　　　　　　
　D.HNO₃溶液

答案： A　[解析]A项，H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O，不会引入杂质；B、C和D选项，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，但会引入新的杂质。

7.某工程师为了从含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用右图所示实验步骤。

(1)请写出该步骤中加入或生成的有关物质的化学式：①________________，②________________，③________________，④________________，⑤________________，⑥________________。
(2)请写出相关反应的化学方程式。
______________________________。

答案：
(1)①Fe　②FeCl₂　③Fe和Cu　④HCl　⑤FeCl₂　⑥Cl₂
(2)CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu，2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂，Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

8.A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如右图所示，据此回答下列问题。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(1)写出A、E的化学式。
A____________，E____________。
(2)写出其中几步反应的化学方程式。
C→B：______________________________。
B→D：______________________________。
E→A：______________________________。
(3)B中加入NaOH溶液，看到的现象是______________________________。

答案：
(1)Fe　Fe₂O₃
(2)2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃(合理即可)　FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl(合理即可)　Fe₂O₃ + 3CO =高温= 2Fe + 3CO₂(或Fe₂O₃ + 2Al =高温= 2Fe + Al₂O₃)
(3)生成红褐色沉淀

9.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入____________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二：在右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(4)在试管I中加入的试剂是____________________。
(5)在试管II中加入的试剂是____________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(6)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________
(7)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________

答案：
(1)稀硫酸、铁屑
(2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂而被氧化为Fe(OH)₃
(4)稀硫酸、铁屑
(5)NaOH溶液
(6)检验试管II出口处排出H₂的纯度，当排出的H₂纯净时再夹紧止水夹
(7)试管I中反应生成的H₂充满了I和II，使外界空气不易进入