《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

　　1.下列对热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂(g)+$\frac{1}{2}$I₂(g)=HI(g)　△H = -9 kJ·mol⁻¹的叙述中，正确的是(　　)
　A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热
　B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ热
　C.1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应生成2 mol HI气体放出18 kJ热
　D.1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应吸收18 kJ热

答案： C

　　2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为
　　　　2NH₄ClO₄(s)=N₂(g)+4H₂O(g)+Cl₂(g)+2O₂(g)　△H＜0
　　下列对此反应的叙述中，错误的是(　　)
　A.上述反应属于分解反应
　B.上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行
　C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
　D.高氯酸铵在反应中只起氧化剂作用

答案： D[解析]NH₄ClO₄在这个反应中既是氧化剂又是还原剂。

　　3.工业生产水煤气的反应为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H = 131.4 kJ·mol⁻¹，下列判断正确的是(　　)
　A.反应物能量总和大于生成物能量总和
　B.CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)　△H = 131.4 kJ·mol⁻¹
　C.生产水煤气反应中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热
　D.生产水煤气反应中，生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热

答案： C

　　4.1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)
　A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　△H = -142.9 kJ·mol⁻¹
　B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　△H = 571.6 kJ·mol⁻¹
　C.2H₂+O₂=2H₂O　△H = -571.6 kJ·mol⁻¹
　D.H₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(l)　△H = 285.8 kJ·mol⁻¹

答案： D[解析]1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4 = 571.6kJ，所以△H = −571.6kJ·mol⁻¹，故A、B项错误；物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C项错误；2gH₂燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，△H＜0，热化学方程式为H₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(l)　△H = −285.8kJ·mol⁻¹，故D项正确。

　　5.沼气的主要成分是甲烷(CH₄)。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445 kJ热。下列热化学方程式中，正确的是(　　)
　A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　△H = 890 kJ·mol⁻¹
　B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　△H = 890 kJ·mol⁻¹
　C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　△H = -890 kJ·mol⁻¹
　D.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　△H = -890 kJ·mol⁻¹

答案： C