《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

1. 根据价态，铁的氧化物有三种，分别是________________、________。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成________和水。从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是具有________，都能被Al、H₂、CO等还原为单质铁。如Fe₂O₃与Al反应的化学方程式是______________________________，Fe₂O₃与CO反应的化学方程式是______________________________。

答案： FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，盐，氧化性，Fe₂O₃ + 2Al $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + Al₂O₃，Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3CO₂

2. 足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是______________________________，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是______________________________；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是______________________________，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入KSCN溶液，现象是__________________。

答案： Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑，溶液无明显变化，2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2FeCl₃，溶液变为血红色

3. 在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是__________________，反应的离子方程式是__________________________，__________________________；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是____________________________，反应的离子方程式是______________________________。

答案： 溶液先变血红色后血红色褪去，Fe³⁺ + 3SCN⁻ $\rightleftharpoons$ Fe(SCN)₃，2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，溶液又变为血红色，2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻

4. 在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是____________，反应的离子方程式是______________________________。

答案： 产生红褐色沉淀，Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

二、核心问题突破
问题一　如何选择物质检验的方法？
1. 常用的物质检验的方法
(1) 物理方法：利用物质的颜色、气味、水溶性等物理性质检验，如观察法、闻气味法、焰色反应法、水溶法等。但有时物理方法不太准确。
(2) 化学方法：利用化学变化的一些特征现象检验，如加热法、点燃法、指示剂法或试纸法、显色法、外加试剂检验法等。
(3) 仪器分析法：常用于有机化合物组成与结构的确定，如原子光谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法、质谱仪等。
2. 高中阶段选取物质检验方法的原则
操作简单、可行，现象明显，灵敏度高等。
3. Fe³⁺、Fe²⁺的检验
| | Fe²⁺ | Fe³⁺ |
| --- | --- | --- |
| 观察法 | 浅绿色 | 棕黄色 |
| 加碱法(NaOH) | ①现象：白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀；②反应：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ | ①现象：红褐色沉淀；②反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓(红褐色) |
| 加盐法(SCN⁻) | ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，溶液变为血红色；②反应：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻、Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃(血红色) | ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为血红色；②反应：Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃(血红色) |
(1) 检验Fe³⁺的方法比较
通过溶液是否呈黄色不能准确判断是否存在Fe³⁺，当Fe³⁺浓度很低时，人的肉眼难以分辨，易做出误判。
加入NaOH溶液，通过观察是否生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀来检验是否存在Fe³⁺。此方法需要加入的碱量较多，Fe²⁺与NaOH溶液生成的Fe(OH)₂易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃，所以现象也易受到干扰，反应的灵敏度和精确性都不高。
KSCN溶液与Fe³⁺作用显血红色，且与Fe²⁺不显色。此方法非常灵敏，干扰少，因此一般用KSCN溶液检验溶液中是否存在Fe³⁺。
(2) 检验Fe²⁺的注意事项
方法：待测液KSCN溶液不变色，加氧化剂（如H₂O₂）血红色（含Fe²⁺，不含Fe³⁺）。
① 加KSCN溶液排除Fe³⁺的干扰，因此先加KSCN溶液，再加氧化剂。
② 氧化剂一般不选用酸性KMnO₄溶液，因为酸性KMnO₄溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)₃血红色的观察有干扰，且酸性KMnO₄溶液能氧化KSCN，溶液不变血红色，不能证明含Fe²⁺。
(3) 检验Fe³⁺溶液中的Fe²⁺
Fe³⁺对检验Fe³⁺无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe³⁺。Fe³⁺对检验Fe²⁺有干扰，不能采用加KSCN溶液的方法检验Fe²⁺，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe²⁺。

答案：

问题二　如何实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化？
1. Fe³⁺的性质

含有+3价铁元素的铁盐具有氧化性。FeCl₃溶液分别与金属铁、铜及KI溶液反应时，Fe³⁺皆被还原为Fe²⁺。
2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂
2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺（应用：制作印刷电路板）
2. Fe²⁺的性质

含有+2价铁元素的亚铁盐既有氧化性，又具有较强的还原性。
Cl₂、KMnO₄、O₂、H₂O₂、HNO₃、Br₂等均可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
Fe²⁺的氧化性：Fe²⁺ + Zn = Zn²⁺ + Fe。
Fe²⁺的还原性：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻、2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O。
归纳总结：Fe²⁺$\underset{还原}{\stackrel{氧化}{\rightleftharpoons}}$Cl₂、Fe、Cu、H₂O₂ Fe³⁺
3. Fe²⁺与Fe³⁺相互转化的应用
(1) 保存含Fe²⁺的溶液，如FeSO₄溶液，常加入Fe粉防止Fe²⁺被氧化。
(2) 除废水中的Fe²⁺，常先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀析出，再过滤将其除去。
(3) 除杂问题(括号内为杂质)
① FeCl₃溶液(FeCl₂)：加足量氯水或H₂O₂或通入足量Cl₂。
② FeCl₂溶液(FeCl₃)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
③ FeSO₄溶液(CuSO₄)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
(4) 离子共存问题
① Fe³⁺与I⁻、S²⁻、SO₃²⁻等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
② Fe²⁺与MnO₄⁻(H⁺)、NO₃⁻(H⁺)、ClO⁻等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
三、学业质量评价
基础篇

答案：