《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

19.对于放热反应Zn十H2SO4−ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是　　　　　　　　(　　　)
A.反应过程中的能量关系可用右图表示
B.1molZn的能量大于1molH2的能量
C.若将其设计为原电池,则锌作正极
D.若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一
定为11.2L

答案： A [解析]该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确。反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH₂的能量大小，B项错误。若将其设计为原电池，锌的化合价升高，失电子，则锌作负极，C项错误。若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应的化学方程式可知生成0.5molH₂，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D项错误。

20.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C4Hno)气体。电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O²−。下列对该燃料电池的说法正确的是(　　　)
A.在熔融电解质中,O2−移向正极
B.燃料电池是将化学能转化成热能的装置
C.电子的流向:负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极
D.通入空气的一极是正极,电极反应为O2+4e−=2O²−

答案： D [解析]该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，A项错误；燃料电池是将化学能转化成电能的装置，B项错误；原电池内部不存在电子转移，只存在阴、阳离子的定向移动，C项错误；通入空气的一极是正极，电极反应为O₂ + 4e⁻ = 2O²⁻，D项正确。

二、非选择题(本题共4小题,共40分)

答案：

21.(10分)(1)某实验小组同学进行如下图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。
实验发现,反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________(填“吸"或“放")热反应,Ba(OH)2.8H2O与NH4C1的反应是________(填“吸"或“放”热反应。反应________(填“①"或“②”)的能量变化可用图(b)表示。
温
(2)人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
①煤是一种重要的燃料,燃烧时放出大量的热。从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的________(填字母)最相符。
②将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋"可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于")反应后生成产物的总能量。
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③化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,停电时，人们一般点蜡烛来照明,这主要是将化学能转化为________;人们普遍使用的干电池,是将化学能转化为________。

答案：
(1)放 吸 ①
(2)①A ②低于 ③光能 电能 [解析]
(2)煤燃烧反应的进行需先吸收一定的能量，即有点燃的过程，故选A。