《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

1. 工业上利用氨气在一定条件下制备硝酸，写出反应过程的化学方程式：
__________________________，__________________________，__________________________。

答案： 4NH₃ + 5O₂$\xlongequal[\triangle]{催化剂}$4NO + 6H₂O　2NO + O₂ = 2NO₂　3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

2. 硝酸是一种无色，具有________的液体，工业硝酸的质量分数约为69%。硝酸不稳定，受热或光照条件下易分解，化学方程式为______________________________，浓硝酸常因溶有少量________(填化学式)而略显黄色。

答案： 挥发性　4HNO₃$\xlongequal{光照}$4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O　NO₂

3. 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) 久置的浓硝酸和工业盐酸都略显黄色，原因不相同。　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
(2) 一定量浓硝酸与足量的铜充分反应，不可能生成单一成分的气体。　　　　　　　　(　　　)
(3) 向浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中滴加几滴稀硫酸，溶液变成黄色。　　　　　　　　　(　　　)

答案：
(1)√　
(2)√　
(3)√

二、核心问题突破
问题　　如何理解硝酸的强氧化性？
硝酸的强氧化性，本质上讲，是HNO₃中的 +5 价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。硝酸的强氧化性主要体现在以下几个方面。
(1) 与金属反应
① 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag + 4HNO₃(稀) = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O。
② 活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO₃反应不生成H₂。HNO₃的浓度不同，还原产物不同。浓硝酸的还原产物主要为NO₂；稀硝酸的还原产物主要为NO；极稀硝酸的还原产物主要为N₂O、N₂或NH₄NO₃等。
③ 常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化(钝化是化学变化)。
(2) 与非金属反应
非金属单质与浓硝酸反应，一般生成最高价的氧化物或含氧酸，硝酸被还原为NO₂。
(3) 与还原性物质反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO₂、FeO、S²⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺等均能被HNO₃氧化。
三、学业质量评价
基础篇

答案：

1. 打开盛有下列试剂的试剂瓶，不会出现白雾的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. 浓氨水　　　　　　　　　　　　　　　　
　B. 浓硝酸
C. 浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　
　D. 浓盐酸

答案： C