《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

10. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为(　　)
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
D. 1:3

答案： C

11. 铝热反应原理可应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如右图所示。
(1) 该实验步骤如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都是四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的________(填仪器名称)。把 5g 炒干的氧化铁粉末和 2g 铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
(2) 图中漏斗的材质是________(填“玻璃”或“纸”)。
(3) 镁条的作用是______________________________。
(4) 实验现象主要有:
①______________________________;
②______________________________;
③______________________________。
(5) 待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是________珠。
(6) 写出该反应的化学方程式:____________________________。在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________(填字母)。
A. 不活泼金属
B. 较活泼金属
C. 稀有金属
D. 高熔点金属

答案：
(1)蒸发皿　
(2)纸　
(3)利用镁条燃烧放出的热促使氧化铁和铝发生剧烈反应　
(4)①镁条剧烈燃烧　②反应剧烈，放出大量的热，发出耀眼的光芒　③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落下　
(5)铁　
(6)2Al + Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Al₂O₃ + 2Fe　D

12. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为(　　)
A. 高温分解碳酸钙
B. 电解熔融氯化镁
C. 氧化铝和焦炭混合加热
D. 电解饱和食盐水

答案： B

13. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al₂O₃，还有少量的 Fe₂O₃ 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:
铝土矿$\stackrel{加浓 NaOH(溶液)，加热}{\longrightarrow}$沉淀 M$\stackrel{过滤}{\longrightarrow}$滤液 X$\stackrel{通一定量 CO₂(气体)，并控制反应条件}{\longrightarrow}$[Al(OH)₃]$\stackrel{洗涤、过滤}{\longrightarrow}$固体 N
(1) I 和 II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是______________。
(2) 沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有________(填化学式，下同)，固体 N 是__________。
(3) 滤液 X 中，含铝元素的溶质的化学式为________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
(4) 实验室常往 AlCl₃ 溶液中加入________(填“氨水”或“NaOH 溶液”)来制取 Al(OH)₃。
(5) 请用离子方程式表示上述工艺流程中第 I 步反应:______________________________。写出上述工艺流程中第 II 步反应的化学方程式:______________________________。

答案：
(1)过滤　
(2)Fe₂O₃　Al₂O₃　
(3)NaAlO₂　盐　
(4)氨水
(5)Al₂O₃ + 2OH⁻ = 2AlO₂⁻ + H₂O　NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃