《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

　　1.能表示化学反应中____________________________的热的化学方程式，叫热化学方程式。

答案： 放出或吸收

　　2.化学反应的热效应可以用热化学方程式表示。
　　(1)热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s、aq分别表示________态、________态、________态、________；不用“↑”“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。
　　(2)用△H标明反应放热或吸热。反应________热，△H＜0；反应________热，△H＞0。△H的单位一般为__________________。
　　(3)热化学方程式中的化学计量数只表示该物质的________________，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。对于同一反应来说，△H的值和化学计量数成________比。某一反应中的反应物与生成物互换，则△H符号________。

答案：
(1)气　液　固　稀溶液
(2)放　吸　kJ·mol⁻¹
(3)物质的量　正　相反

　　3.热化学方程式的书写方法
　　(1)遵循一般______________________的书写规则(一般不写反应条件)。
　　(2)要注明反应物和生成物的________。
　　(3)在右端注明△H的正负、________及________。
　　(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，△H的数值要相应改变。

答案：
(1)化学方程式
(2)状态
(3)大小　单位

问题一 如何理解热化学方程式？
　　1.反应条件：△H的测定条件通常是25℃、1.01×10⁵Pa。
　　2.物质状态：反应物和生成物的聚集状态不同，△H就不同，因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态。
　　3.能量变化：△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
　　4.化学计量数：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数。

答案：

问题二 如何正确书写热化学方程式？
　　1.热化学方程式的含义：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。
　　2.热化学方程式的意义：不仅表明化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化。
　　3.热化学方程式的书写步骤：
　　(1)写出配平的化学方程式。
　　(2)①要标明物质的状态，用g、l、s分别表示气态、液态、固态。
　　　②用△H表示反应放出或吸收的热量，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0。
　　(3)计算△H的数值并完整写出符号、单位。

答案：