《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

1. 氨气是重要的________(填“自然”或“人工”)固氮产物，工业上合成氨的化学方程式为____，氨也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。氨气在通常情况下是无色，有________气味的气体，密度比空气________。

答案： 人工固氮：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌高温、高压、催化剂 2NH₃(g)，氨气有刺激性气味，密度比空气小。

2. 因氨气分子间容易形成氢键，所以氨气易________，液氨在工业上常用来作________剂。氨气可以与酸反应，生成铵盐，铵盐都易________水，易于被农作物吸收。氨气中氮的化合价为________，氨气中氮的化合价升高时，氨气表现________性。

答案： 氨气易液化，可作制冷剂，极易溶于水，具有还原性。

3. 用化学方程式说明下列实验现象。
(1) 氨气溶于水呈碱性：______________________________。
(2) 氨气遇氯化氢气体产生白烟：______________________________。
(3) 一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现红棕色：______________________________。

答案：
(1) NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
(2) NH₃ + HCl = NH₄Cl
(3) 2NO + O₂ = 2NO₂

如何区别液氨和氨水？
液氨与氨水的区别
区别　　　　　　　　　　　液氨　　　　　　　　　　　　　　　　氨水
形成方法　　　　NH₃加压或降温，使之液化　　　　　　　NH₃通入水中生成NH₃的水溶液
物质类别　　　　纯净物　　　　　　　　　　　　　　混合物
主要成分　　　　NH₃分子　　　　　　　　　　　　　NH₃、H₂O、NH₃·H₂O、NH₄⁺、OH⁻、H⁺
部分性质　　　　不含自由移动的OH⁻，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝　①②含自由移动的OH⁻，浓度越大密度越小，能使红色石蕊试纸变蓝

答案：

问题二　如何理解氨气的还原性？
氨气中的氮元素化合价为 - 3，是氮元素的最低价态，具有一定的还原性。教材仅介绍了氨的“催化氧化”，其实氨气的还原性远不止于“氨的催化氧化”。
[补充1]　氨在纯氧中燃烧
氨不能在空气中燃烧，但可以在纯氧中燃烧：4NH₃ + 3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2N₂ + 6H₂O(氧气置换氮气)。工业上制硝酸的氧化炉内，大部分氨发生催化氧化反应(生成NO)，同时少部分氨发生上述氧化反应(生成N₂)。
[补充2]　氨被氯气氧化
氨与氯气不能共存：3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl。若氨过量，又有HCl + NH₃ = NH₄Cl。
总化学方程式为3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl。
由化学方程式可知，若起始时Cl₂与NH₃的物质的量(体积)之比不同，则反应后剩余气体的成分和体积各异。
[补充3]　氨还原氧化铜
若将氨气通过灼热的氧化铜，则发生反应：3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O。氨气能还原CuO，此原理可应用于实验室制备氮气，再进一步制取氮化镁等化合物；还可以根据此原理进行测定铜的近似相对原子质量、测定氨气分子的组成(即氮、氢原子个数比)等实验。
[补充4]　NH₃还原NO、NO₂等氮的氧化物
NH₃与具有一定氧化性的NO、NO₂在一定条件下能发生如下反应：4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O、8NH₃ + 6NO₂ = 7N₂ + 12H₂O。通过反应使NO和NO₂转化成了无毒、无污染的N₂。因此，这是治理氮的氧化物造成的大气污染的理想方法之一。

答案：