《2025年学习与评价江苏凤凰教育出版社高中化学必修第二册苏教版河北专版》

1.比较金属活动性。原电池中,作________的金属活动性一般比作________的金属活动性强。

答案： 负极　正极

2.改变化学反应速率。如:在Zn和稀硫酸反应时,滴加少量CuSO4溶液,则Zn置换出的铜与________构成原电池的正、负极,从而________Zn与稀硫酸反应的速率。

答案： 锌　加快

3.设计原电池。例如,把Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺设计成原电池,可用________作负极，________作正极，____________________作电解质溶液。

答案： Fe　铜(或石墨)　FeCl3溶液

4.保护金属设备。例如,船体是钢铁材料,在海水中易被腐蚀,在船体外壳焊接上比铁__________的金属(如________),则构成以________为电极的原电池，________被消耗掉而Fe得到保护。

答案： 活泼　Zn、Fe　Zn

　　1.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是　　　　　　(　　　)
　　
A.2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
　　
B.2H₂ + O₂ = 2H₂O
　　
C.Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑
　　
D.CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

答案： C　[解析]只有氧化还原反应，才能用于设计原电池。

　　2.为将反应2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　

答案： B　[解析]A项为原电池，铝为负极，但总反应为2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑，不符合；C项为原电池，但硝酸是氧化性酸，总反应为Al + 4H⁺ + NO₃⁻ = Al³⁺ + NO↑ + 2H₂O，不符合；D项装置中有外接电源，不属于原电池，不符合。

　　3.下列关于金属材料的锈蚀说法不一,其中没有科学道理的是　　　　　　　　　　　(　　　)
　　
A.金属接触水和空气锈蚀加快
　　
B.改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀
　　
C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀
　　
D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀

答案： D　[解析]D项，不断擦去铝表面的锈，使得内部金属暴露出来，加快了铝的腐蚀而不是抵御铝的继续锈蚀，错误。

　　4.小颖同学用如下图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　　　　　　
化学反应与能量变化专题6瓤
A.若将图1装置的Zn、Cu直接接触,Cu片上能看到气泡产生
　　
B.图2装置中SO₄²⁻向Cu片移动
　　
C.若将图2中的Zn片改为Mg片,Cu片上产生气泡的速率加快
　　
D.图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时,Zn片减轻的质量相等

答案： B [解析]Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Cu片上可看到有气泡产生，A项正确。SO₄²⁻带负电荷，应该向负极Zn片移动，B项错误。由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H₂的速率也加快，C项正确。假设图2中正极产生2gH₂，则转移2mol电子，消耗负极65gZn，而图3中正极析出64gCu，也转移2mol电子，消耗负极65gZn，故Zn片减轻的质量相等，D项正确。