《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是 （ ）

A. 两套装置都可将化学能转化为电能
B. 电池工作时锌作正极，电极反应式为$Zn - 2e^{-}=Zn^{2 + }$
C. 电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D. 电池工作时，$H^{ + }$移向锌片

答案： C

2. 将如下图所示实验装置的 K 闭合（已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含 KCl），下列判断正确的是 （ ）

A. Cu 电极上发生还原反应
B. 电子沿$Zn→a→b→Cu$路径移动
C. 片刻后甲池中$c(SO_{4}^{2 - })$增大
D. 盐桥中的$K^{ + }$移向左边烧杯

答案： A

3. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是________。（填字母）

（2）写出所选装置正极反应的电极反应式：____________________。
（3）所选装置中溶液里的阴离子移向________（填电极的化学式）极。
（4）若所选装置中转移了 0.2 mol 电子，则理论上溶液增加的质量是________。

答案： 解析：
(1)原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发地进行氧化还原反应，C装置符合构成原电池的条件。
(2)C装置中Ag作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$。
(3)阴离子移向负极锌。
(4)装置中转移了0.2mol电子，根据总反应式$2H^{+}+Zn=Zn^{2+}+H_{2}\uparrow$，则理论上溶液质量增重$0.1×65g - 0.1×2g = 6.3g$。
答案：
(1)C
(2)$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$
(3)Zn
(4)6.3g

“鲲龙”AG600是我国自主研制的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机。飞机上的多种设备都需要用到电源提供动力，常用的化学电源有哪些？它们的反应原理又是怎样的呢？

答案： 略。

(一)化学电源的分类
1.化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。________是各种化学电源的雏形。
2.电池与其他能源相比，优点有方便携带，易于维护，________________，供能稳定可靠，可以制成各种形状、大小和容量不同的电池及电池组等。

答案： 原电池
@@能量转化效率较高