《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）$H_{2}CO_{3}$的电离常数表达式为$K_{a}=\frac{c^{2}(H^{+})\cdot c(CO_{3}^{2 - })}{c(H_{2}CO_{3})}$。 （ ）
（2）电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱。 （ ）
（3）电离常数与温度无关，与浓度有关。 （ ）
（4）不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同。 （ ）
（5）多元弱酸各步电离常数关系为$K_{1}＜K_{2}＜K_{3}$。 （ ）

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)×　
(4)×　
(5)×

2.（1）分别写出$H_{2}S$的两步电离常数表达式：____________________、____________________。
（2）$25\ ^{\circ}C$时，$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$HA$溶液中$c(A^{-})$约为$1\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$，则$HA$的电离常数约为____________。

答案：
(1)Kal=$\frac{c(H+).c(HS)}{c(HS)}$　　K=$\frac{c(H+).c(S²−)}{c(HS)}$　
(2)1×10−⁵

已知：$25\ ^{\circ}\text{C}$时，$\text{HCOOH}$的电离平衡常数$K_{\text{a}} = 1.8\times10^{-4}$，$\text{H}_{2}\text{CO}_{3}$的电离平衡常数$K_{\text{a1}} = 4.2\times10^{-7}$，$K_{\text{a2}} = 4.7\times10^{-11}$。下列说法正确的是（ ）
A. 向$\text{Na}_{2}\text{CO}_{3}$溶液中加入甲酸溶液，无明显现象
B. $25\ ^{\circ}\text{C}$时，向甲酸溶液中加入$\text{NaOH}$溶液，$\text{HCOOH}$的电离程度和$K_{\text{a}}$均增大
C. 向$0.1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$甲酸溶液中加入蒸馏水，$c(\text{H}^{+})$增大
D. 向碳酸溶液中加入$\text{NaHCO}_{3}$固体，$c(\text{H}^{+})$减小

答案： D. 由 HCOOH 和 H₂CO₃ 的电离平衡常数可知，HCOOH 的酸性比 H₂CO₃ 的强，所以向 Na₂CO₃ 溶液中加入甲酸溶液时，CO₃²⁻ 与 HCOOH 反应产生 CO₂ 气体，故 A 错误；向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液时，OH⁻ 与 H⁺ 结合使 HCOOH 的电离平衡向右移动，HCOOH 的电离程度增大，但 Kₐ 只与温度有关，其值不变，故 B 错误；向甲酸溶液中加入蒸馏水，HCOOH 的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(H⁺)减小，故 C 错误；向碳酸溶液中加入 NaHCO₃ 固体，溶液中的 c(HCO₃⁻)增大，H₂CO₃ 的电离平衡向左移动，c(H⁺)减小，故 D 正确。