《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 以$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液为例，探究改变下列条件，对水解平衡的影响。请填表。

答案： 提示：①向右 减小 增大 ②向右 增大 增大
③向右 减小 减小 ④向左 减小 减小
⑤向右 增大 增大 ⑥向右 增大 增大
⑦向右 增大 增大

2. 蒸干$AlCl_{3}$水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧$Al_{2}(SO_{4})_{3}$溶液呢？

答案： 提示：$AlCl_{3}$溶液中存在$AlCl_{3}+3H_{2}O\rightleftharpoons Al(OH)_{3}+3HCl$，加热，$HCl$挥发，平衡右移，得到$Al(OH)_{3}$，再灼烧$Al(OH)_{3}$最终得到$Al_{2}O_{3}$。蒸干并灼烧$Al_{2}(SO_{4})_{3}$溶液得到$Al_{2}(SO_{4})_{3}$。

3. 如何除去$MgCl_{2}$溶液中混有的少量$Fe^{3+}$？

答案： 提示：$Fe^{3 + }$水解溶液呈酸性，加入过量$MgO$或$Mg(OH)_{2}$或$MgCO_{3}$后过滤即可。

1. 物质的量浓度相同的三种正盐$NaX、NaY、NaZ$的水溶液，其$pH$分别为$8、9、10$，则$HX、HY、HZ$的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A. $HX＞HZ＞HY$
B. $HZ＞HY＞HX$
C. $HX＞HY＞HZ$
D. $HY＞HZ＞HX$

答案： C 三种盐的阳离子都是$Na^{+}$，当物质的量浓度相同时，溶液的$pH$分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是$X^{-}$、$Y^{-}$、$Z^{-}$的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为$HX＞HY＞HZ$。

2. $FeCl_{3}$溶液中的水解反应$FeCl_{3}+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH)_{3}+3HCl$已达平衡，若要使$FeCl_{3}$的水解程度增大，应采用的方法是（ ）
A. 加入$NaCl$
B. 加入$AgNO_{3}$固体
C. 加入$FeCl_{3}$固体
D. 加热

答案： D 加入$NaCl$，对水解平衡无影响，故A错误；加入硝酸银，$Ag^{+}$会和氯化铁溶液中的$Cl^{-}$结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，$FeCl_{3}$的水解程度增大，故D正确。

3. 下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合使用
B. $NaHCO_{3}$溶液加热蒸发，最终得到$Na_{2}CO_{3}$固体
C. $AlCl_{3}$溶液加热蒸发、灼烧，最终得到$Al_{2}O_{3}$固体
D. 除去$MgCl_{2}$溶液中的$Fe^{3+}$，可以加入$MgCO_{3}$固体

答案： B $CO_{3}^{2 - }$和$NH_{4}^{+}$之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效，故A不符合题意；$NaHCO_{3}$在加热条件下分解得到$Na_{2}CO_{3}$固体，故B符合题意；加热促进$Al^{3 + }$水解生成$Al(OH)_{3}$，最终$Al(OH)_{3}$受热分解得到$Al_{2}O_{3}$固体，故C不符合题意；除去$MgCl_{2}$溶液中的$Fe^{3 + }$，加入$MgCO_{3}$固体可促进$Fe^{3 + }$水解生成$Fe(OH)_{3}$沉淀，故D不符合题意。

4. 下列说法正确的是（ ）
A. $AlCl_{3}$溶液和$Al_{2}(SO_{4})_{3}$溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制$FeCl_{3}$溶液时，将$FeCl_{3}$固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. $Na_{2}CO_{3}$溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

答案： C A项，$AlCl_{3}$与$Al_{2}(SO_{4})_{3}$水解方程式分别为$AlCl_{3}+3H_{2}O\rightleftharpoons Al(OH)_{3}+3HCl$、$Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O\rightleftharpoons 2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}$，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为$Al_{2}O_{3}$，后者最终产物为$Al_{2}(SO_{4})_{3}$，错误；B项，将$FeCl_{3}$固体溶解在硫酸中，会引入杂质$SO_{4}^{2 - }$，应溶解在盐酸中，错误；C项，$Na_{2}CO_{3}$溶液水解显碱性，能和玻璃中的$SiO_{2}$反应生成具有黏性的$Na_{2}SiO_{3}$，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生$CO_{2}$的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是$NaHCO_{3}$和$Al_{2}(SO_{4})_{3}$，错误。

5. $T^{\circ}C$时，$0.01\ mol\cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液的$pH = 10$。
（1）$T^{\circ}C$时，水的离子积$K_{w}$为________。
（2）$T^{\circ}C$时，$0.01\ mol\cdot L^{-1}$的$HA$溶液的$pH$为$5$，则$T^{\circ}C$时$HA$的电离常数$K_{a}$为________，$A^{-}$的水解常数$K_{h}$为________。
（3）$T^{\circ}C$时，$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ NH_{4}Cl$溶液的$pH = 5$，则$NH_{4}^{+}$的水解常数为________，$NH_{3}\cdot H_{2}O$的电离常数为________。

答案： 解析：
(1)$K_{w}=10^{-10}\times0.01 = 1\times10^{-12}$。
(2)$K_{a}\approx\frac{10^{-5}\times10^{-5}}{0.01}=1\times10^{-8}$，$K_{h}=\frac{K_{w}}{K_{a}}=1\times10^{-4}$。
(3)$K_{h}=\frac{c(H^{+})\cdot c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}\approx\frac{10^{-5}\times10^{-5}}{0.01}=1\times10^{-8}$，$K_{b}=\frac{K_{w}}{K_{h}}=\frac{10^{-12}}{10^{-8}}=1\times10^{-4}$。
答案：
(1)$1\times10^{-12}$
(2)$1\times10^{-8}$ $1\times10^{-4}$
(3)$1\times10^{-8}$ $1\times10^{-4}$

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ H_{3}PO_{4}$溶液中：$c(H_{3}PO_{4})＞c(H_{2}PO_{4}^{-})＞c(HPO_{4}^{2 - })＞c(PO_{4}^{3 - })$
B. 在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}C_{2}O_{4}$溶液中：$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2 - })$
C. 在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaHCO_{3}$溶液中：$c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-}) = 0.1\ mol\cdot L^{-1}$
D. 氨水和$NH_{4}Cl$溶液混合，形成$pH = 9$的溶液中：$c(Cl^{-})＞c(NH_{4}^{+})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$

答案： A 由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ H_{3}PO_{4}$溶液中，离子浓度大小为$c(H_{3}PO_{4})＞c(H_{2}PO_{4}^{-})＞c(HPO_{4}^{2 - })＞c(PO_{4}^{3 - })$，故A正确；在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}C_{2}O_{4}$溶液中，根据电荷守恒得到$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2 - })$，故B错误；在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaHCO_{3}$溶液中，根据元素守恒得到$c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2 - })=0.1\ mol\cdot L^{-1}$，故C错误；氨水和$NH_{4}Cl$溶液混合，形成$pH = 9$的溶液，则$c(OH^{-})＞c(H^{+})$，根据电荷守恒$c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})$，则$c(Cl^{-})＜c(NH_{4}^{+})$，故D错误。

1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaHCO_{3}$溶液中：$c(Na^{+})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(CO_{3}^{2 - })＞c(H_{2}CO_{3})$
B. 某二元弱酸的酸式盐$NaHA$溶液中：$c(OH^{-})+2c(A^{2 - })=c(H^{+})+c(H_{2}A)$
C. 向$NH_{4}HSO_{4}$溶液中滴加$NaOH$溶液至恰好呈中性：$c(Na^{+})＞c(SO_{4}^{2 - })=c(NH_{4}^{+})＞c(OH^{-})=c(H^{+})$
D. 常温下，将$50\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的盐酸与$100\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的氨水混合，所得溶液中：$c(NH_{4}^{+})＞c(Cl^{-})＞c(NH_{3}\cdot H_{2}O)＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$

答案： D 在$NaHCO_{3}$溶液中，由于$HCO_{3}^{-}$的水解程度大于其电离程度，故$c(H_{2}CO_{3})＞c(CO_{3}^{2 - })$，A项错误；根据质子守恒可知，$c(OH^{-})+c(A^{2 - })=c(H^{+})+c(H_{2}A)$，B项错误；$NH_{4}^{+}$与$SO_{4}^{2 - }$均来自$NH_{4}HSO_{4}$溶液，$NH_{4}^{+}$部分水解，所以$c(SO_{4}^{2 - })＞c(NH_{4}^{+})$，C项错误；混合溶液中$NH_{4}Cl$和$NH_{3}\cdot H_{2}O$的物质的量浓度相等，$NH_{3}\cdot H_{2}O$的电离程度大于$NH_{4}^{+}$的水解程度，溶液显碱性，D项正确。

2. 下列关于某酸的酸式盐$NaHY$的水溶液的叙述中，正确的是（ ）
A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B. 在该盐溶液中，离子浓度为$c(Na^{+})＞c(Y^{2 - })＞c(HY^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$
C. 若$HY^{-}$能水解，水解方程式为$HY^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons Y^{2 - }+H_{3}O^{+}$
D. 若$HY^{-}$能电离，电离方程式可能为$HY^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons Y^{2 - }+H_{3}O^{+}$

答案： D 常见的$NaHY$有三种情况：①如$NaHSO_{4}$，只电离，不水解，溶液显酸性；②如$NaHSO_{3}$，其水溶液中$HSO_{3}^{-}$电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③如$NaHCO_{3}$、$NaHS$，其水溶液中$HCO_{3}^{-}$、$HS^{-}$水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因$Y^{2 - }$不确定，溶液的酸碱性无法确定，A、B错误；$HY^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons Y^{2 - }+H_{3}O^{+}$为电离方程式，水解方程式为$HY^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}Y+OH^{-}$，C错误，D正确。

3. ($2022$·浙江选考)$25^{\circ}C$时，向$20\ mL$浓度均为$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液(醋酸的$K_{a}=1.8\times10^{-5}$；用$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液滴定$20\ mL$等浓度的盐酸，滴定终点的$pH$突跃范围为$4.3～9.7$)。下列说法不正确的是（ ）
A. 恰好中和时，溶液呈碱性
B. 滴加$NaOH$溶液至$pH = 4.3$的过程中，发生反应的离子方程式为$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$
C. 滴定过程中，$c(Cl^{-})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)$
D. $pH = 7$时，$c(Na^{+})＞c(Cl^{-})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(CH_{3}COOH)$

答案： B 恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子水解，溶液显碱性，A正确；加入$20\ mL\ NaOH$溶液时，溶液为$NaCl$和$CH_{3}COOH$的混合溶液，此时溶液中$c(H^{+})\approx\sqrt{K_{a}\cdot c(CH_{3}COOH)}=\sqrt{1.8\times10^{-5}\times0.05}\ mol\cdot L^{-1}=\sqrt{0.9\times10^{-3}}\ mol\cdot L^{-1}＞1\times10^{-4.3}\ mol\cdot L^{-1}$，因此氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，氯离子浓度等于醋酸分子的浓度与醋酸根离子的浓度和，C正确；当$NaOH$溶液的体积为$20\ mL$时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，若要$pH = 7$，需要再滴加适量的氢氧化钠溶液，故$c(Na^{+})＞c(Cl^{-})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(CH_{3}COOH)$，D正确。

4. 现有浓度均为$0.01\ mol\cdot L^{-1}$的溶液：①$NH_{4}Cl$ ②$(NH_{4})_{2}SO_{4}$ ③$NH_{4}HSO_{4}$ ④$CH_{3}COONH_{4}$ ⑤$(NH_{4})_{2}CO_{3}$ ⑥$NH_{3}\cdot H_{2}O$。其$c(NH_{4}^{+})$大小顺序为________________。

答案： 解析：第一步：先分类，②⑤，①③④，⑥分三类，②⑤中$c(NH_{4}^{+})$最大，⑥中$c(NH_{4}^{+})$最小。
第二步：再分析每类中，其他离子对$NH_{4}^{+}$的影响：$CO_{3}^{2 - }$水解促进$NH_{4}^{+}$水解，故②＞⑤；$H^{+}$抑制$NH_{4}^{+}$水解，$CH_{3}COO^{-}$水解促进$NH_{4}^{+}$水解，故③＞①＞④。
第三步：合并，②＞⑤＞③＞①＞④＞⑥。
答案：②＞⑤＞③＞①＞④＞⑥

5. 已知某溶液中只存在$OH^{-}、H^{+}、NH_{4}^{+}、Cl^{-}$四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①$c(Cl^{-})＞c(NH_{4}^{+})＞c(H^{+})＞c(OH^{-})$
②$c(Cl^{-})＞c(NH_{4}^{+})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$
③$c(NH_{4}^{+})＞c(Cl^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$
④$c(Cl^{-})＞c(H^{+})＞c(NH_{4}^{+})＞c(OH^{-})$
（1）上述关系一定不正确的是____(填序号)。
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
（3）若四种离子浓度关系有$c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})$，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

答案： 解析：
(1)溶液中只存在$OH^{-}$、$H^{+}$、$NH_{4}^{+}$、$Cl^{-}$四种离子时，$c(Cl^{-})＞c(NH_{4}^{+})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$一定不正确，因为此时电荷不守恒。
(2)若溶液中只有一种溶质，则为$NH_{4}Cl$溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为$c(Cl^{-})＞c(NH_{4}^{+})＞c(H^{+})＞c(OH^{-})$。
(3)若四种离子浓度关系有$c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})$，根据溶液中电荷守恒，有$c(OH^{-})=c(H^{+})$，则该溶液显中性。
答案：
(1)②
(2)①
(3)中性