《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 已知$\mathrm{FeS}$和$\mathrm{CuS}$的溶度积常数：$K_{sp}(\mathrm{FeS}) = 6.3\times10^{-18}$，$K_{sp}(\mathrm{CuS}) = 1.3\times10^{-36}$。你能比较相同温度下$\mathrm{CuS}$和$\mathrm{FeS}$的溶解度的大小吗？

答案： 提示：依据$FeS$和$CuS$的$K_{sp}$可知，相同温度下，$FeS$的溶解度大于$CuS$的溶解度。

2. 在$\mathrm{AgCl}$的饱和溶液中，加入$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液，$\mathrm{AgCl}$的溶解度和$K_{sp}$如何变化？

答案： 提示：溶解度变小，$K_{sp}$不变。

3. 将等体积的$4\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$的$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液和$4\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$的$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CrO}_{4}$溶液混合，是否能析出$\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{CrO}_{4}$沉淀？[已知$K_{sp}(\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{CrO}_{4}) = 9.0\times10^{-12}$]

答案： 提示：混合后$c(Ag^{+}) = c(CrO_{4}^{2 - }) = 2\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}$，$Q = c^{2}(Ag^{+})\cdot c(CrO_{4}^{2 - })=(2\times10^{-3})^{2}\times2\times10^{-3}=8\times10^{-9}＞9.0\times10^{-12}$，故有$Ag_{2}CrO_{4}$沉淀析出。

1. 已知几种难溶电解质的溶度积常数$K_{sp}(25^{\circ}C)$如下表所示：

下列叙述不正确的是 （ ）
A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B. $K_{sp}(\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{CrO}_{4})＜K_{sp}(\mathrm{AgCl})$，但$\mathrm{AgCl}$的溶解度小于$\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{CrO}_{4}$的溶解度
C. 向等浓度的$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CrO}_{4}$的混合液中逐滴加入$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液，$\mathrm{AgCl}$先沉淀
D. 向$100\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$溶液中加入$1\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液，有白色沉淀生成

答案： D D项，混合溶液中$c(Ag^{+}) = 0.1mol\cdot L^{-1}\times\frac{1mL}{101mL}\approx0.001mol\cdot L^{-1}$，$c^{2}(Ag^{+})\cdot c(SO_{4}^{2 - })=0.001^{2}\times0.1 = 1\times10^{-7}＜1.4\times10^{-5}$，故不会产生沉淀。

2. 已知$25^{\circ}C$时，$K_{sp}[\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}]=2\times10^{-20}$。$\mathrm{pH}=5$，$c(\mathrm{Cu}^{2 +}) = 2\ mol\cdot L^{-1}$的溶液中能否生成$\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}$沉淀？（写出解答步骤）

答案： $Q = (\frac{10^{-14}}{10^{-5}})^{2}\times2 = 2\times10^{-18}＞K_{sp}[Cu(OH)_{2}]$，故溶液中有$Cu(OH)_{2}$沉淀生成。

1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：$Ca(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Ca^{2 + }(aq)+2OH^{-}(aq)$。当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A. $n(Ca^{2 + })$增大
B. $c(Ca^{2 + })$不变
C. $n(OH^{-})$增大
D. $c(OH^{-})$减小

答案： B

2. 将$1.5\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}SO_{4}$溶液和$1.0\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}\ BaCl_{2}$溶液混合后得到浊液$a$，过滤得到滤液$b$和白色沉淀$c$。下列分析中，不正确的是（ ）
A. 浊液$a$中存在沉淀溶解平衡：$BaSO_{4}(s)\rightleftharpoons Ba^{2 + }(aq)+SO_{4}^{2 - }(aq)$
B. 若向滤液$b$中滴加$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}SO_{4}$溶液，无明显变化
C. 若向滤液$b$中滴加$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ BaCl_{2}$溶液，会出现白色沉淀
D. 若向滤液$b$中滴加$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ AgNO_{3}$溶液，无明显变化

答案： D

3. 某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，设计了如下实验方案。下列说法正确的是（ ）

A. 步骤①中应加入过量的$AgNO_{3}$溶液
B. 步骤①中应使$NaCl$溶液过量
C. 步骤②中现象是无沉淀产生
D. 步骤②中选用的$AgNO_{3}$溶液的浓度应小于步骤①中的

答案： A

4. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}+Cl^{-}$。在$25\ ^{\circ}C$时，氯化银的溶度积常数$K_{sp}=1.8\times 10^{-10}$。现将足量氯化银分别放入：
①$100\ mL$蒸馏水中；
②$100\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$盐酸中；
③$100\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$氯化镁溶液中；
④$100\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$氯化铝溶液中。
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是______（填序号）。在$0.1\ mol\cdot L^{-1}$氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到________$mol\cdot L^{-1}$。

答案： ①＞②＞③＞④ $6\times10^{-10}$

5. 钡$(Ba)$和锶$(Sr)$及其化合物在工业上有着广泛应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，$BaSO_{4}$和$SrSO_{4}$都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将$BaSO_{4}$和$SrSO_{4}$转化成难溶弱酸盐。
已知：$SrSO_{4}(s)\rightleftharpoons Sr^{2 + }(aq)+SO_{4}^{2 - }(aq)$ $K_{sp}=2.5\times 10^{-7}$
$SrCO_{3}(s)\rightleftharpoons Sr^{2 + }(aq)+CO_{3}^{2 - }(aq)$ $K_{sp}=2.5\times 10^{-9}$
(1)将$SrSO_{4}$转化成$SrCO_{3}$的离子方程式为______________________________；该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是________________________（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）。
(2)对于上述反应，实验证明增大$CO_{3}^{2 - }$的浓度或降低温度都有利于提高$SrSO_{4}$的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数$K$的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）。
①升高温度，平衡常数$K$将________。
②增大$CO_{3}^{2 - }$的浓度，平衡常数$K$将________。

答案：
(1) $SrSO_{4}(s)+CO_{3}^{2 - }(aq)\rightleftharpoons SrCO_{3}(s)+SO_{4}^{2 - }(aq)$ $K = \frac{c(SO_{4}^{2 - })}{c(CO_{3}^{2 - })}$ $K_{sp}(SrCO_{3})＜K_{sp}(SrSO_{4})$，加入 $CO_{3}^{2 - }$ 后，平衡 $SrSO_{4}(s)+CO_{3}^{2 - }(aq)\rightleftharpoons SrCO_{3}(s)+SO_{4}^{2 - }(aq)$ 正向移动，生成 $SrCO_{3}$
(2) ①减小 ②不变

溶洞里有美丽的石笋、钟乳石和石柱，形态各异。这些物质 的形成涉及沉淀CaCO₃的溶解和形成。你知道其中的反应原理吗？

答案： 略。

（一）沉淀的生成与溶解
1. 沉淀的生成
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

[微点拨] 沉淀的生成和溶解是Q与Kₛₚ的相对大小引起的。Q＞Kₛₚ，沉淀生成；Q＜Kₛₚ，沉淀溶解。
2. 沉淀的溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
CaCO₃沉淀溶解于盐酸中的反应原理：

溶解过程中，c(CO₃²⁻)________，使Q = c(CO₃²⁻)·c(Ca²⁺)小于Kₛₚ(CaCO₃)，导致平衡向________的方向移动。

答案： 氨水
@@$Na_{2}S$
@@减小 沉淀溶解