《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

2. (1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37 kJ的热量，硫的燃烧热为______________，硫燃烧的热化学方程式为______________________________。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，甲烷在氧气中完全燃烧生成CO₂和36 g液态水放出热量890.3 kJ，则其燃烧的热化学方程式为______________________________。

答案：
(1)296 kJ·mol⁻¹ S(s)+O₂(g)=SO₂(g) $\Delta H=-296\ kJ\cdot mol^{-1}$
(2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) $\Delta H=-890.3\ kJ\cdot mol^{-1}$

1. 下列燃烧热相同的是 （ ）
A. 3 mol 乙醇和 2 mol 乙醇
B. 2 mol 正丁烷和 2 mol 异丁烷
C. 1 mol 金刚石和 12 g 石墨
D. 1 mol C₂H₄和 0.5 mol C₄H₈

答案： A

2. 工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为 SO₃，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为 98.3 kJ，此时测得 SO₂的转化率为 50％，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A. 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)
ΔH=-196.6 kJ·mol⁻¹
B. 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)
ΔH=-98.3 kJ·mol⁻¹
C. SO₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)⇌SO₃(g)
ΔH=+98.3 kJ·mol⁻¹
D. SO₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)⇌SO₃(g)
ΔH=-196.6 kJ·mol⁻¹

答案： A

3. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol N₂H₄(l)与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式：______________________________。
（2）已知 H₂O(l)═H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol⁻¹，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________。

答案： 答案：
(1)$N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)\xlongequal{\;\;}N_{2}(g)+4H_{2}O(g)$ $\Delta H=-640\ kJ\cdot mol^{-1}$
(2)408
(3)产物不会造成环境污染

人们登山时，沿不同的路径从山脚到达山顶，总的上升高度是相同的。对于同一个化学反应，一步完成时的能量变化与分几步完成时总的能量变化是否相同？这体现了什么规律？这个规律在化学上有什么应用价值？

答案： 略。

（一）盖斯定律
1. 内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其____________是相同的。在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。
2. 意义
利用盖斯定律，可以间接计算以下反应（不能直接测定）的反应热：
（1）进行得很慢的反应。
（2）不容易直接发生的反应。
（3）伴有副反应发生的反应。

答案： 反应热 始态 终态 途径