《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

酸雨是pH小于5.6的降水。左图为酸雨的形成过程，那么，酸雨中有些溶质？这些溶质在水中是以什么形式存在的？

答案： 略。

（一）强电解质和弱电解质
1. 电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2. 强电解质和弱电解质

[微提醒] 在强电解质溶液中除H₂O分子外，只有阴、阳离子；在弱电解质溶液中除H₂O分子外，还有溶质分子和阴、阳离子。
3. 强弱电解质示例分析
(1) 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的导电能力，前者______。
(2) 盐酸溶液中，HCl______电离生成H⁺和Cl⁻；CH₃COOH溶液中，CH₃COOH______电离生成CH₃COO⁻和H⁺。
[微拓展] 弱电解质的电离一般是吸热的，极少数电离是放热的，如HF(aq)⇌H⁺(aq)+F⁻(aq) ΔH＜0。

答案：
(1)全部电离 强酸 强碱
(2)弱酸 弱碱
@@
(1)较强
(2)全部 部分

（二）弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质的电离方程式
CH₃COOH、NH₃·H₂O的电离方程式分别为______、______。
2. 弱电解质的电离平衡(以CH₃COOH的电离平衡为例)
在电离初始，c(CH₃COOH)逐渐减小，v(电离)逐渐______，c(CH₃COO⁻)与c(H⁺)逐渐增大，v(结合)逐渐______。当各离子浓度不再改变、v(电离)______v(结合)≠0时，电离达到平衡状态。故在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率______时，电离过程达到平衡状态。
3. 影响电离平衡的因素
与其他化学平衡一样，当______、______等条件改变时，电离平衡会发生移动。例如，在氨水中加入NH₄Cl，NH₄Cl在溶液中完全电离，于是溶液中NH₄⁺的浓度增大，使NH₃·H₂O的电离平衡向______移动。
[微规律] 弱电解质溶液越稀，弱电解质的电离程度越大。

答案： $CH_{3}\xrightleftharpoons[]{}CH_{3}COO^{-} + H^{+}$ 
$NH_{3}\cdot H_{2}O\xrightleftharpoons[]{}NH^{+}_{4} + OH^{-}$
@@减小 增大 = 相等
@@浓度 温度 左