《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×")。
　　　(1)液态HCl不导电,所以HCl不是电解质。　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　(2)NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质。　　　　　　　　　(　　　)
　　　(3)电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质。　　　　　　　　　(　　　)
　　　(4)AgCl在水中难导电，但在熔融状态下能导电,所以AgCl是电解质。　　　(　　　)

答案： （1）× （2）× （3）× （4）√

2.有下列物质:
①Ba(OH)₂ ②Na₂CO₃溶液 ③乙醇 ④H₂SO₃ ⑤HClO ⑥熔融Na₂SO₄
(1)上述物质属于电解质的是________(填序号，下同),其中属于弱电解质的是________,能导电的是______。
(2)写出①⑤⑥的电离方程式。　
①______________________________;
⑤______________________________;
⑥______________________________。

答案： （1）①④⑤⑥ ④⑤ ②⑥ （2）①$Ba(OH)_2 = Ba^{2 + } + 2OH^-$ ⑤$HClO\rightleftharpoons H^ + + ClO^-$ ⑥$Na_2SO_4 = 2Na^ + + SO_4^{2 - }$

3.实验测得25℃时0.1mol·L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)为0.001mol·L⁻¹,则HA的电离方程式为______________________________。

答案： $HA\rightleftharpoons H^ + + A^ -$

4.CH₃COOH溶液中,存在CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺,当向溶液中加入CH₃COONa固体时,上述平衡向________方向移动。

答案： 逆反应

有下列三种溶液：
①0.1 mol·L⁻¹盐酸 ②0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液 ③0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液
1. 三种溶液中的c(H⁺)相同吗？导电性强弱顺序如何？
2. 同体积的①③溶液分别与足量Zn反应，反应速率哪个大？生成的H₂在同温同压下的体积大小如何？
3. 对①③溶液稀释相同的倍数，c(H⁺)哪个大？
4. 写出②③溶液中溶质的电离方程式。

答案： 提示：$c(H^{+})$不相同。导电性：②＞①＞③。
@@提示：①反应速率大。生成的$H_{2}$体积相同。
@@提示：①溶液中$c(H^{+})$大。
@@提示：$H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2 - }$，$CH_{3}COOH\rightleftharpoons H^{+}+CH_{3}COO^{-}$。

1. 下列说法正确的一组是（ ）
①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L⁻¹的一元酸溶液中H⁺浓度一定为0.5 mol·L⁻¹ ④强酸溶液中的H⁺浓度一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥电解质在熔融状态下都能导电
A. ①③⑤⑥
B. ②④⑤⑥
C. 只有⑤
D. 只有⑥

答案： C　①$CaCO_{3}$难溶于水，但属于强电解质。②$(CH_{3}COO)_{2}Pb$、$HgCl_{2}$均为可溶于水的盐，是弱电解质。③$0.5mol\cdot L^{-1}$醋酸中，$c(H^{+})＜0.5mol\cdot L^{-1}$。④浓度极小的盐酸中的$c(H^{+})$比浓度较大的醋酸中的$c(H^{+})$小。⑥熔融状态下的$HCl$、$HNO_{3}$均不导电。

2. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 甲酸以任意比与水互溶
B. 0.1 mol·L⁻¹甲酸溶液的c(H⁺)=10⁻³ mol·L⁻¹
C. 10 mL 1 mol·L⁻¹甲酸恰好与10 mL 1 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

答案： B　溶解性与电解质强弱无关，故A错误；甲酸是一元酸，酸的浓度大于$H^{+}$的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故B正确；甲酸与$NaOH$溶液恰好完全反应，说明酸和碱的物质的量相同，不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；在浓度相同时，比较甲酸与一元强酸溶液的导电性，若甲酸溶液的导电性弱，才可判断其为弱电解质，故D错误。

3. 写出下列物质的电离方程式。
(1)H₂S：____________________；
(2)NaHS：____________________；
(3)NaHSO₄(水溶液中)：____________________；
(4)Fe(OH)₃：____________________；
(5)CaSO₄：____________________。

答案：
(1)$H_{2}S\rightleftharpoons H^{+}+HS^{-}$
(2)$NaHS = Na^{+}+HS^{-}$
(3)$NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2 - }$
(4)$Fe(OH)_{3}\rightleftharpoons Fe^{3 + }+3OH^{-}$
(5)$CaSO_{4}=Ca^{2 + }+SO_{4}^{2 - }$

已知0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向正反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L⁻¹盐酸，溶液中c(OH⁻)增大
D. 加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

答案： A　加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动；向氨水中加入少量$NaOH$固体，溶液中$OH^{-}$浓度增大，平衡向逆反应方向移动；向氨水中加入少量$0.1mol\cdot L^{-1}$盐酸，$H^{+}$和$OH^{-}$反应生成水，所以$OH^{-}$浓度减小；加入少量$NH_{4}Cl$固体，$c(NH_{4}^{+})$增大，电离平衡逆向移动。

1. 在醋酸溶液中，CH₃COOH的电离达到平衡状态的标志是（ ）
A. 溶液显电中性
B. 溶液中无CH₃COOH分子
C. c(H⁺)恒定不变
D. c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)

答案： C　醋酸溶液中存在电离平衡$CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$、$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$，溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，溶液一直显电中性，与$CH_{3}COOH$是否达到电离平衡无关，A项错误；$CH_{3}COOH$是弱电解质，在溶液中不能完全电离，所以溶液中一定存在$CH_{3}COOH$分子，B项错误；$c(H^{+})$恒定不变时，$CH_{3}COOH$的电离达到平衡状态，C项正确；依据电离方程式，溶液中的$H^{+}$来源于醋酸的电离与水的电离，无论电离是否达到平衡状态，都有$c(H^{+})＞c(CH_{3}COO^{-})$，D项错误。

2. 已知醋酸溶液中存在平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺，为使溶液中$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(CH₃COOH)}$的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加Zn粉 ②加少量同浓度的醋酸溶液 ③加少量CH₃COONa ④加少量浓盐酸 ⑤加水
A. ①②③
B. ②③⑤
C. ①③⑤
D. ①②④

答案： C　加$Zn$粉，$Zn$与$H^{+}$反应生成$H_{2}$，电离平衡正向移动，$c(CH_{3}COO^{-})$增大，$c(CH_{3}COOH)$减小，则$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$的值增大，①正确；加入少量同浓度的醋酸溶液，电离平衡不移动，则$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$的值不变，②错误；加入少量$CH_{3}COONa$溶液，$c(CH_{3}COO^{-})$增大，平衡逆向移动，$c(CH_{3}COOH)$增大，但$c(CH_{3}COO^{-})$增大的程度大，故$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$的值增大，③正确；加入少量浓盐酸，$c(H^{+})$增大，平衡逆向移动，$c(CH_{3}COO^{-})$减小，$c(CH_{3}COOH)$增大，则$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，$c(CH_{3}COOH)$、$c(CH_{3}COO^{-})$均减小，但$c(CH_{3}COO^{-})$减小的程度小，故$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$的值增大，⑤正确。