《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1.如图是$C$和水蒸气发生反应生成$CO$、$H_{2}$的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，下列说法中正确的是（ ）


A. 步骤1是放热过程
B. 步骤2是吸热过程
C. $E_{1}$、$E_{2}$、$E_{3}$的大小是$E_{2}＞E_{3}＞E_{1}$
D. 该反应中，$C(s)$和$H_{2}O(g)$的总能量一定高于$CO(g)$和$H_{2}(g)$的总能量

答案： C　化学键断裂形成原子需要吸收能量，步骤1为断键过程需要吸收能量，为吸热过程，A错误;原子之间形成化学键放出能量，步骤2为成键过程需要放出能量，为放热过程，B错误;步骤1为吸热过程，故$E_2＞E_1$，步骤2是放热过程，故$E_2＞E_3$，由于C和水蒸气发生反应生成$CO$、$H_2$为吸热反应，故$E_1＜E_3$，因此$E_2＞E_3＞E_1$，C正确;该反应为吸热反应,因此$C(s)$和$H_2O(g)$的总能量低于$CO(g)$和$H_2(g)$的总能量,D 错误。

2.已知化学反应$A_{2}(g)+B_{2}(g)=2AB(g)$的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A. 每生成2分子$AB$吸收$b\ kJ$热量
B. 该反应的反应热$\Delta H=+(b - a)kJ\cdot mol^{-1}$
C. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
D. 断裂$1\ mol\ A—A$和$1\ mol\ B—B$，放出$a\ kJ$能量

答案： C　根据题图知,每生成$2mol AB$吸收$(a - b)kJ$热量，故A错误;反应热$\Delta H =$反应物的总键能 - 生成物的总键能，该反应的反应热$\Delta H = +(a - b)kJ\cdot mol^{-1}$，故B错误;依据题图可知,生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确;断裂$1mol A - A$和$1mol B - B$，吸收$a kJ$能量，故D错误。

3.下表是几种化学键的键能(键能指断裂$1\ mol$共价键所吸收的能量)。

反应$N_{2}(g)+3F_{2}(g)=2NF_{3}(g)$的焓变是多少？写出计算式与结果。

答案： $\Delta H=(941.7 + 3\times154.8)kJ\cdot mol^{-1}-2\times3\times283.0kJ\cdot mol^{-1}=-291.9kJ\cdot mol^{-1}$