《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 下列溶液一定显酸性的是( )
A. 溶液中$c(\mathrm{OH}^-)＞c(\mathrm{H}^+)$
B. 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C. 溶液中$c(\mathrm{H}^+)=10^{-6}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$
D. $25\ ^{\circ}\mathrm{C}$时水电离出的$c(\mathrm{OH}^-)=1\times10^{-12}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的溶液

答案： B A项，溶液呈碱性；C项，未指明温度，不确定；D项，溶液可能为酸性也可能为碱性。

2. $40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时水的离子积$K_{\mathrm{w}}=2.87\times10^{-14}$，则在$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，$c(\mathrm{H}^+)=1\times10^{-7}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的溶液( )
A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D. 无法判断

答案： B $K_{\mathrm{w}}=c(\mathrm{H}^+)\cdot c(\mathrm{OH}^-)$，$c(\mathrm{OH}^-)=\frac{K_{\mathrm{w}}}{c(\mathrm{H}^+)}=\frac{2.87\times10^{-14}}{1\times10^{-7}}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}=2.87\times10^{-7}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}＞c(\mathrm{H}^+)$，故溶液呈碱性，B项正确。

3. 常温下，下列溶液混合后，$\mathrm{pH}$大于$7$的是( )
A. $0.1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的盐酸和$\mathrm{pH}=13$的氢氧化钡溶液等体积混合
B. $0.1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的$\mathrm{NaHCO}_3$溶液和$\mathrm{pH}=1$的盐酸等体积混合
C. $\mathrm{pH}=3$的硫酸和$\mathrm{pH}=11$的氨水等体积混合
D. $\mathrm{pH}=1$的醋酸和$0.1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的氢氧化钠溶液等体积混合

答案： C A项，$0.1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的盐酸$\mathrm{pH}=1$与$\mathrm{pH}=13$的$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2$等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，$\mathrm{pH}=7$，错误；B项，$\mathrm{NaHCO}_3$与盐酸等物质的量混合生成$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$和$\mathrm{CO}_2$，能得到碳酸，溶液$\mathrm{pH}＜7$，错误；C项，$\mathrm{pH}=3$的$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$与$\mathrm{pH}=11$的氨水的$\mathrm{pH}$之和为$14$，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，$\mathrm{pH}＞7$，正确；$0.1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}\ \mathrm{NaOH}$溶液的$\mathrm{pH}=13$，$\mathrm{pH}=1$的醋酸和$\mathrm{pH}=13$的$\mathrm{NaOH}$溶液的$\mathrm{pH}$之和为$14$，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，$\mathrm{pH}＜7$，错误。

4. 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A. 将$1\ \mathrm{L}\ 0.1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2$溶液加水稀释为$2\ \mathrm{L}$，$\mathrm{pH}=13$
B. $\mathrm{pH}=3$的醋酸溶液加水稀释$100$倍，$\mathrm{pH}=5$
C. $\mathrm{pH}=4$的$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$溶液加水稀释$100$倍，溶液中由水电离产生的$c(\mathrm{H}^+)=1\times10^{-10}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$
D. $\mathrm{pH}=8$的$\mathrm{NaOH}$溶液加水稀释$100$倍，其$\mathrm{pH}=6$

答案： A A项，$c(\mathrm{OH}^-)=\frac{0.1\times2}{2}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}=0.1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$，$c(\mathrm{H}^+)=1\times10^{-13}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$，故$\mathrm{pH}=13$，正确；B项，醋酸为弱酸，稀释$100$倍，$\Delta\mathrm{pH}＜2$，故$3＜\mathrm{pH}＜5$，错误；C项，硫酸稀释$100$倍，$\mathrm{pH}=6$，$c(\mathrm{H}^+)_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}\approx1\times10^{-8}\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$，错误；D项，稀释$100$倍后，碱溶液的$\mathrm{pH}＞7$，错误。

5. 常温下，有一$\mathrm{pH}$为$12$的$\mathrm{NaOH}$溶液$100\ \mathrm{mL}$，如果将其$\mathrm{pH}$降为$11$，则：
（1）若用蒸馏水，应加入______$\mathrm{mL}$。
（2）若用$\mathrm{pH}=10$的$\mathrm{NaOH}$溶液，应加入______$\mathrm{mL}$。
（3）若用$\mathrm{pH}=2$的盐酸，应加入______$\mathrm{mL}$。
（4）若用$0.01\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$硫酸溶液，应加入______$\mathrm{mL}$。

答案：
(1)$900$
(2)$1000$
(3)$81.8$
(4)$42.86$

1. 下列操作可以使水的离子积常数$K_{\mathrm{w}}$增大的是（ ）
A. 加热
B. 通入少量$\mathrm{HCl}$气体
C. 滴入少量$\mathrm{NaOH}$溶液
D. 加入少量$\mathrm{CuSO}_{4}$固体

答案： A