《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

（一）水的电离
1. 水的电离
水中存在极少量的 $H_{3}O^{+}$ 和 $OH^{-}$，表明水是一种极弱的电解质，其电离方程式为____________________，简写为____________________。
2. 水的离子积常数——简称水的离子积
(1)表达式与数值：$K_{w}=$____________________$=1×10^{-14}$(常温下)。
(2)影响因素：$K_{w}$ 只受温度影响，由于水的电离是______过程，温度升高，$K_{w}$________。
[微提醒] $K_{w}=1×10^{-14}$ 仅适用于 $25^{\circ}C$。温度高于 $25^{\circ}C$，$K_{w}＞1×10^{-14}$；温度低于 $25^{\circ}C$，$K_{w}＜1×10^{-14}$。

答案： $H_{2}O + H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+OH^{-}$ $H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$
@@
(1)$c(H^{+})\cdot c(OH^{-})$
(2)吸热 增大

（二）溶液的酸碱性
1. 水溶液中水的离子积
任何水溶液中均有________和________，在稀溶液中定量关系为____________________。
2. 溶液的酸碱性与溶液中 $c(H^{+})$、$c(OH^{-})$ 的关系

[微辨析] $c(OH^{-})$ 与 $c(H^{+})$ 的关系
在不同溶液中，$c(H^{+})$、$c(OH^{-})$ 可能不同，但任何溶液中由水电离出的 $c(H^{+})$ 与 $c(OH^{-})$ 总是相等的。在 $K_{w}=c(H^{+})·c(OH^{-})$ 中，$c(H^{+})$、$c(OH^{-})$ 均指整个溶液中的 $H^{+}$ 和 $OH^{-}$ 的物质的量浓度。

答案： $H^{+}$ $OH^{-}$ $K_{w}=c(H^{+})\cdot c(OH^{-})$
@@$＞$ $1\times10^{-7}$ $=$ $1\times10^{-7}$ $＜$ $1\times10^{-7}$

（三）水溶液酸碱度——pH
1. 定义式
$pH=$____________________。$c(H^{+})=1mol·L^{-1}$ 的溶液的 $pH = 0$。
2. 意义
$pH$ 越大，溶液的碱性越______，酸性越______。
3. 适用范围
____________________$mol·L^{-1}\leq c(H^{+})\leq 1mol·L^{-1}$ 的溶液。
4. 判断酸碱性
常温下，酸性溶液的 $pH$______$7$，中性溶液的 $pH$______$7$，碱性溶液的 $pH$______$7$。
5. 测定方法
(1)$pH$ 试纸。

(2)$pH$ 计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的 $pH$，其量程为__________。
[微点拨] $pH$ 试纸使用注意的问题
①不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，或将 $pH$ 试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，使酸性溶液的 $pH$ 变大，碱性溶液的 $pH$ 变小，但中性溶液不受影响。
②若某溶液具有漂白性或强氧化性，则不能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，也不能用 $pH$ 试纸测定其 $pH$。

答案： $-\lg c(H^{+})$
@@强 弱
@@$1\times10^{-14}$
@@$＜$ $=$ $＞$
@@
(1)$1～14$
(2)$0～14$

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×")。
　　(1)水为中性,故水的pH一定为7。　(　　　)
　　(2)任何水溶液中,25℃时$c(\mathrm{H}^+)_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}\cdot c(\mathrm{OH}^-)_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}} = 1\times10^{-14}$。　(　　　)
　　(3)碱性溶液中$c(\mathrm{OH}^-)＞0$，$c(\mathrm{H}^+)=0$。　(　　　)
　　(4)测定溶液的pH时,可以先将pH试纸湿润。　(　　　)

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×

2.25℃时,0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液中,$c(\mathrm{H}^+)=$_______,pH = _______,水电离出的$c(\mathrm{OH}^-)_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}=$_______。

答案： $1\times10^{-1}\ mol\cdot L^{-1}$ 13 $1\times10^{-13}\ mol\cdot L^{-1}$

3.向水中加入稀盐酸，水的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动。溶液中的$c(\mathrm{H}^+)$和$c(\mathrm{OH}^-)$相比，_______大,溶液呈_______性。

答案： 左 $c(H^{+})$ 酸