《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）任何反应均有能量变化和物质变化。（ ）
（2）放热反应的焓变$\Delta H＞0$。（ ）
（3）吸热反应生成物的焓低于反应物的焓。（ ）
（4）反应热就是焓变。（ ）

答案： （1）√ （2）× （3）× （4）×

2. 对于$H_2$与$Cl_2$反应生成$HCl$来说，$1\ mol\ H_2$和$1\ mol\ Cl_2$的总能量与$2\ mol\ HCl$的总能量相比，前者与后者哪个更高？________。

答案： 前者

3. 在$25\ ^{\circ}C$和$101\ kPa$下，$1\ mol\ C$与$1\ mol\ H_2O(g)$反应生成$1\ mol\ CO$和$1\ mol\ H_2$，需要吸收$131.5\ kJ$的热量，该反应的焓变为____________________。

答案： +131.5 kJ·mol⁻¹

新知探究（一）中和反应反应热的测定
1.实验装置(简易量热计)

2.实验步骤
以$0.50\ mol\cdot L^{-1}$盐酸和$0.55\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液反应为例，测定生成$1\ mol\ H_{2}O$的反应热。
(1)反应物温度的测量。
分别用温度计测量盐酸和$NaOH$溶液的温度，取二者的平均值记为反应前体系的温度($t_{1}\ ^{\circ}C$)。
(2)反应后体系温度的测量。
两溶液混合后，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，将______温度记为反应后体系的温度($t_{2}\ ^{\circ}C$)。
(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
3.数据处理
(1)

(2)①$50\ mL\ 0.50\ mol\cdot L^{-1}$盐酸的质量$m_{1}=50\ g$，$50\ mL\ 0.55\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液的质量$m_{2}=50\ g$。
②反应后生成的溶液的比热容$c = 4.18\ J/(g\cdot^{\circ}C)$，$50\ mL\ 0.50\ mol\cdot L^{-1}$盐酸与$50\ mL\ 0.55\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液发生中和反应时放出的热量为______J。(列出表达式即可)
③生成$1\ mol\ H_{2}O$时放出的热量为______$J\cdot mol^{-1}$。(列出表达式即可)
④生成$1\ mol\ H_{2}O$的焓变$\Delta H=$______$kJ\cdot mol^{-1}$。
4.问题讨论
提高测定反应热准确度的措施有哪些？请举例说明。

答案： 最高
@@$(m_1 + m_2)\cdot c\cdot (t_2 - t_1)$
@@$\frac{(m_1 + m_2)\cdot c\cdot (t_2 - t_1)}{0.025}$
@@$-\frac{(m_1 + m_2)\cdot c\cdot (t_2 - t_1)}{0.025}\times10^{-3}$
@@①量热计要保温、隔热。②实验过程中要尽量减少热量损失，如操作时动作要快。