《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

（一）化学平衡移动
1. 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的______________也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由__________________达到________________的过程叫做化学平衡的移动。
2. 利用等温条件下浓度商与平衡常数的大小判断化学平衡移动的方向。

答案： 物质组成 原有的平衡状态 新的平衡状态
@@正反应 逆反应

（二）影响化学平衡的因素
1.浓度
当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向____________方向移动；同理，如果减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向____________方向移动。
2.压强
 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体______________的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体____________的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都______________________________。
[微提醒]
对于只有固体或液体参加的反应，改变体系压强，化学平衡不移动。
3.温度
在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向______________的方向移动；降低温度，会使化学平衡向____________的方向移动。
[微点拨] ①$T\ ^{\circ}C$时某反应达到平衡，若升高温度至$(T + \Delta t)\ ^{\circ}C$，平衡移动，达到新平衡时温度小于$(T + \Delta t)\ ^{\circ}C$。
②对于任何可逆反应，改变温度，平衡一定发生移动。
4. 催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响。

答案： 正反应 逆反应
@@体积缩小 体积增大 不能使化学平衡发生移动
@@吸热反应 放热反应

（三）勒夏特列原理（或化学平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够________这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。

答案： 减弱

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×")。
(1)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(　　　)
(2)缩小体积,平衡正向移动，反应物浓度减小。(　　　)
(3)某温度时浓度商大于平衡常数时，平衡正向移动。(　　　)
(4)增大体系压强,平衡一定发生移动。(　　　)

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×

2.对于可逆反应$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)\ \ \Delta H＜0$，改变下列条件，化学平衡向哪个方向移动？
(1)增大$O_{2}$的浓度:________。
(2)缩小体积,增大压强:________。
(3)升高温度:________。
(4)使用高效催化剂:________。

答案：
(1)正反应方向
(2)正反应方向
(3)逆反应方向
(4)不移动

3.反应$CO(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{4}(g)+H_{2}O(l)$为可逆反应。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为____。
(2)增大压强(如压缩容器容积为原来的一半),平衡向正反应方向移动，请利用$K、Q$的关系说明理由:________________________。

答案：
(1)$K = \frac{c(\mathrm{CH}_{4})}{c(\mathrm{CO}) \cdot c^{3}(\mathrm{H}_{2})}$
(2)增大压强，各物质浓度增大，$Q$变小，使$Q ＜ K$，平衡向正反应方向移动

[实验1]　实验探究浓度对化学平衡的影响
(1)原理: $Fe^{3+}+3SCN\xrightleftharpoons[]{}Fe(SCN)_3$
         （浅黄色）（无色）（红色）
(2)实验操作及现象。
向盛有5mL0.005mol·L⁻¹FeCl₃溶液步骤1的试管中加入5mL0.015mol·L⁻¹KSCN溶液，将混合溶液平均分装在两支试管中
现象　溶液呈______色
步骤2　向其中一支试管中加入少量铁粉，振荡；向另一支试管中滴加1mol·L⁻¹KSCN溶液4滴
现象　溶液______　溶液______
(3)实验结论。
对于$Fe^{3+}+3SCN\xrightleftharpoons[]{}Fe(SCN)_3$平衡体系，加入Fe，${Fe^{3 + }}$与Fe反应，$c({Fe^{3 + }})$______，平衡向______方向移动；加入KSCN溶液，$c({SCN^{-}})$增大，平衡向______方向移动。
(4)规律:①$c$(反应物)增大或$c$(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。②$c$(反应物)减小或$c$(生成物)增大,平衡向逆反应方向移动。

答案： 红 红色变浅 红色变深
@@减小 逆反应 正反应