《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

2. 为测定某硫代硫酸钠样品的纯度(其杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量______，用n mol·L⁻¹ I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O₃²⁻ + I₂ = S₄O₆²⁻ + 2I⁻)，至滴定终点。
③滴定终点的现象为______；平均消耗I₂标准溶液V mL，样品中Na₂S₂O₃的纯度为______(用代数式表示)。
④若锥形瓶用待测液润洗，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案： ②淀粉溶液 ③当滴入最后半滴$I_{2}$标准溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 $\frac{3.16nV}{m}\times100\%$ ④偏大

1. 测定浓硫酸试剂中$H_{2}SO_{4}$含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取$20.00\ mL$待测液，用$0.100\ 0\ mol\cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）

答案： B

2. （2022·山东卷）实验室用基准$Na_{2}CO_{3}$配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定$Na_{2}CO_{3}$标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 可用量筒量取$25.00\ mL\ Na_{2}CO_{3}$标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制$Na_{2}CO_{3}$标准溶液
C. 应选用烧杯而非称量纸称量$Na_{2}CO_{3}$固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色

答案： A

3. 某学生用$0.100\ 0\ mol\cdot L^{-1}$氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 移取$20.00\ mL$待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入$2～3$滴酚酞溶液；
B. 用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管$2～3$次；
C. 把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D. 取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上$2～3\ mL$；
E. 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F. 把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是______（填字母）。
（2）上述B步骤操作的目的是______________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______（填“偏高”或“偏低”）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________________。

答案：
(1)BDCEAF　
(2)防止因将标准液稀释而产生误差
(3)偏高　
(4)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色