《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是 （ ）
①增大反应物的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A. ①③④
B. ③⑤
C. ②③⑤
D. ①②⑤

答案： B 增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，①错误；增大压强相当于增大反应物浓度，活化分子百分数不变，②错误；升高温度，单位体积内分子数目不变，活化分子百分数增大，③正确；移去生成物，减小生成物的浓度，活化分子数目减小，④错误；加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子数目增加，则活化分子百分数增大，⑤正确。

2. 在恒容条件下，能使NO₂(g) + CO(g) ⇌ CO₂(g) + NO(g)反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是 （ ）
A. 增大NO₂或CO的浓度
B. 减小CO₂或NO的浓度
C. 通入Ne使气体的压强增大
D. 升高反应的温度

答案： D 增大$NO_{2}$或$CO$的浓度，化学反应速率增大，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，A错误；减小$CO_{2}$或$NO$的浓度，化学反应速率减小，活化分子数目减小，B错误；通入$Ne$使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高反应温度，化学反应速率增大，活化分子百分数增加，D正确。

3. 已知反应2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O的速率方程为v = kc²(NO)·c(H₂)（k为速率常数），其反应历程如下：
①2NO + H₂ → N₂ + H₂O₂ 慢
②H₂O₂ + H₂ → 2H₂O 快
下列说法不正确的是 （ ）
A. 增大c(NO)或c(H₂)，均可增大总反应的反应速率
B. c(NO)、c(H₂)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可增大反应①②的速率

答案： B 根据反应速率方程$v = kc^{2}(NO)\cdot c(H_{2})$可知，增大$c(NO)$或$c(H_{2})$，均可增大总反应的反应速率，A项正确。根据反应速率方程可知，$c(NO)$、$c(H_{2})$增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如$c(NO)$增大2倍，$v$增大4倍，$c(H_{2})$增大2倍，$v$增大2倍，B项错误。反应速率由最慢的一步反应决定，故该反应的快慢主要取决于反应①，C项正确。升高温度，可以增大活化分子百分数，增大反应①②的速率，D项正确。

1. 氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微观变化过程如下图所示。

下列关于反应过程的先后顺序排列正确的是（ ）
A. ④③①②
B. ③④①②
C. ③④②①
D. ④③②①

答案： A

2.（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如右图，则（ ）

A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v（X）=1.0 mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： D

3. 下列说法不正确的是（ ）

A. 图甲中曲线（Ⅱ）可以表示催化剂降低了反应的活化能
B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞
C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加

答案： B

4. 请你解释下列现象。
（1）医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存。
（2）向一堆篝火“鼓风”，可以使火势变强。
（3）少量的二氧化锰粉末可以使过氧化氢快速分解，而二氧化锰的质量在反应前后并没有发生改变。

答案：
(1)在温度低、干燥的环境中药品变质的反应速率减小。
(2)“鼓风”增大反应中O₂的浓度，燃烧反应速率增大。
(3)二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变。