《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

暖贴可用于取暖。暖贴内发热材料主要由铁粉、活性炭、水、无机盐等构成。为何暖贴能将化学能转化为热能？化学反应中能量变化的本质是什么？

答案： 略。

(一)体系与反应热
1.化学反应的两种守恒定律
　(1)化学反应既遵守______守恒定律，也遵守______守恒定律。化学反应中的能量变化是以__________变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。
　(2)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应是吸热反应。
2.体系与环境一以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例

3.反应热
　(1)热量:因温度不同而在________与______之间交换或传递的能量。
　(2)反应热:在______条件下，化学反应体系向__________或从__________的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(3)反应热测定:在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可以根据测得的体系的________和有关物质的__________等来计算反应热。　　　　　　　　　　
[微点拨]　反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

答案： 质量 能量 物质
@@（1）体系 环境 （2）等温 环境释放 环境吸收 （3）温度变化 比热容

(二)反应热与焓变
1.内能
体系内物质的各种能量的总和，受______、________和____________等影响。
2.焓变
(1)焓(H):与内能有关的物理量。单位为kJ/mol或kJ·mol⁻¹。
(2)焓变:在______条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，符号为________，单位为______或________。
(3)焓变的正、负:当反应体系放热时其焓减小，ΔH为_______，即ΔH_______0。当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为______，即ΔH_______0。
(4)放热反应与吸热反应的图示。
　　　　
(5)示例:在25℃和101kPa下，1mol H₂与1mol Cl₂反应生成2mol HCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热ΔH=__________。
[微提醒]　对于放热反应，反应物的焓越高，生成物的焓越低，焓变(ΔH)越小;对于吸热反应，反应物的焓越低，生成物的焓越高，焓变(ΔH)越大。
3.焓变与化学键
　(1)化学反应过程中，反应物断键，吸收能量;生成物成键,释放能量。
　(2)反应热与化学键变化:反应热等于反应物断键______________与生成物成键__________的差。
　(3)化学反应中能量变化的主要原因是化学键______和______时的能量变化。
[微拓展]　物质的稳定性可利用能量高低来判断，能量越低越稳定，如石墨转化为金刚石需吸热，金刚石能量高，金刚石的稳定性比石墨的差。

答案： 温度 压强 物质的聚集状态
@@（2）等压 $\Delta H$ $kJ/mol$ $kJ\cdot mol^{-1}$ （3）负值 $＜$ 正值 $＞$ （4）$＜$ $＞$ （5）$-184.6\ kJ\cdot mol^{-1}$
@@（2）吸收的总能量 释放的总能量 （3）断裂 形成