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2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版
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在一定条件下，密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH＜0。改变下列条件：
①升高温度 ②增大c(O₂) ③压缩体积增大压强 ④使用催化剂 ⑤恒温恒容下通入Ne ⑥恒温恒压下通入Ne
1. 增大活化分子百分数使反应速率增大的条件有哪些？
2. 活化分子百分数没有改变，但反应速率增大的条件有哪些？
3. ⑤⑥条件改变，引起反应速率如何改变？为什么？
①升高温度 ②增大c(O₂) ③压缩体积增大压强 ④使用催化剂 ⑤恒温恒容下通入Ne ⑥恒温恒压下通入Ne
1. 增大活化分子百分数使反应速率增大的条件有哪些？
2. 活化分子百分数没有改变，但反应速率增大的条件有哪些？
3. ⑤⑥条件改变，引起反应速率如何改变？为什么？
答案：
①升高温度，④使用催化剂。
@@②增大$c(O_{2})$，③压缩体积增大压强。
@@⑤不能使反应速率改变，因为反应物浓度没改变。⑥使反应速率减小，因为体积变大，反应物浓度变小。
@@②增大$c(O_{2})$，③压缩体积增大压强。
@@⑤不能使反应速率改变，因为反应物浓度没改变。⑥使反应速率减小，因为体积变大，反应物浓度变小。
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