《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 在C(s)+CO₂(g)$\xrightleftharpoons[]{}$2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加C的量 ③通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂
其中能够使反应速率增大的措施是( )
A. ①④
B. ②③⑤
C. ①③
D. ①②④

答案： C

2. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好
C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

答案： B

3. 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示：

表中Vₓ = ________ mL，理由是________________________。

答案： 2.0 保证反应物$K_{2}S_{2}O_{8}$的浓度改变，而其他物质浓度不变

1. “液态阳光”能有效助力我国实现碳达峰和碳中和，其主要反应之一是$CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)$（放热反应）。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 升高温度能加快反应速率
B. 减小$H_{2}$浓度能加快反应速率
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度

答案： A

2. 我国科学家利用$Pt/α - MoC$催化剂实现氢气的低温制备和存储，涉及的化学反应为$CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\stackrel{催化剂}{=}3H_{2}(g)+CO_{2}(g)$。不同反应条件下测得反应速率如下，反应速率最大的是 （ ）
A. $v(H_{2}O)=0.10\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
B. $v(H_{2})=0.27\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
C. $v(CH_{3}OH)=0.01\ mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
D. $v(CO_{2})=2.0\ mol\cdot L^{-1}\cdot h^{-1}$

答案： C

3. $T\ ^{\circ}C$时，在$0.5\ L$的密闭容器中，气体$A$与气体$B$反应生成气体$C$，反应过程中$A$、$B$、$C$的浓度变化如右图所示。

下列结论正确的是 （ ）
A. $10\ s$时反应生成了$0.4\ mol\ C$
B. 该反应进行到$10\ s$时，消耗了$0.1\ mol\ A$
C. 该反应的化学方程式为$3A + B = 2C$
D. $10\ s$内用$B$表示的反应速率为$0.01\ mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$

答案： B

4. 某同学利用如下图所示装置测定化学反应速率。（已知：$S_{2}O_{3}^{2 - } + 2H^{+} = H_{2}O + S\downarrow + SO_{2}\uparrow$）

（1）为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是______________；除图中实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是______________。
（2）若在$2\ min$时收集到$224\ mL$（已折算成标准状况）气体，可计算出这$2\ min$内$H^{+}$的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是______________________________。
（3）试简述测定该反应的反应速率的其他方法：______________________________（写一种即可）。

答案：
(1)检查装置的气密性 秒表
(2)部分$SO_{2}$溶于水，使测得气体体积偏小
(3)测定一定时间内生成硫单质的质量(或$H^{+}$浓度的变化)(其他合理答案均可)

催化剂可以改变反应历程，降低反应所需的能量，使反应变得更容易。那么催化剂改变反应速率的原因是什么？

答案： 略。

(一)活化能与有效碰撞
1. 基元反应
大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为______反应，基元反应反映了反应______。反应历程又称反应______。如$2HI = H_{2}+I_{2}$实际上是经过下面两步基元反应完成的：$2HI→H_{2}+2I·$，__________。
2. 有效碰撞
（1）反应物分子间的碰撞$\begin{cases}能够发生化学反应的碰撞→\_\_\_\_\_\\不能发生化学反应的碰撞→无效碰撞\end{cases}$
（2）有效碰撞必须具有的条件：一是反应物分子具有一定的______，二是碰撞时有合适的______。
3. 活化分子
发生____________的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。
4. 活化能
（1）定义：______具有的平均能量与______具有的平均能量之差。
（2）图解：

[微提醒] 活化能与反应速率的关系
反应的活化能越小，反应速率越大，该反应越易发生。若活化能为0，反应瞬间可以完成，如中和反应、沉淀反应的活化能几乎为0。

答案： 基元 历程 机理 $2I\cdot\rightarrow I_{2}$
@@
(1)有效碰撞
(2)能量 取向
@@有效碰撞
@@
(1)活化分子 反应物分子
(2)活化能 反应热