《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 下列有关电离常数的叙述正确的是（ ）
A. 电离常数受溶液中电解质浓度的影响
B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C. 电离常数大的酸溶液中的$c(\text{H}^{+})$一定比电离常数小的酸溶液中的$c(\text{H}^{+})$大
D. 常温下，$0.1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的醋酸溶液中有$1\%$的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数$K_{\text{a}} = 10^{-4}$

答案： B. 电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，A 项错误；电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，B 项正确；酸溶液中的 c(H⁺)既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，C 项错误；
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
起始浓度/(mol·L⁻¹) 0.1 0 0
变化浓度/(mol·L⁻¹) 10⁻³ 10⁻³ 10⁻³
平衡浓度/(mol·L⁻¹) 0.1 - 10⁻³ 10⁻³ 10⁻³
c(CH₃COOH) = (0.1 - 10⁻³)mol·L⁻¹ ≈ 0.1 mol·L⁻¹，则
Kₐ = $\frac{c(H^{+})·c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$ = 10⁻⁵，D 项错误。

2. $25\ ^{\circ}\text{C}$，$0.01\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的$\text{HA}$酸溶液的电离常数为$1\times10^{-8}$，则溶液的$c(\text{H}^{+})$约为__________$\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$。

答案： 解析：$\frac{c(H^{+})·c(A^{-})}{c(HA)}$ ≈ $\frac{c^{2}(H^{+})}{0.01}$ = 1×10⁻⁸，c(H⁺) = 1×10⁻⁵ mol·L⁻¹。
答案：1×10⁻⁵

3. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）

A. 三种酸的强弱关系：$\text{HZ}＞\text{HX}＞\text{HY}$
B. 反应$\text{HZ}+\text{Y}^{-}=\text{HY}+\text{Z}^{-}$能够发生
C. 由电离平衡常数可以判断，$\text{HZ}$属于强酸，$\text{HX}$和$\text{HY}$属于弱酸
D. 相同温度下，$1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \text{HX}$溶液的电离常数大于$0.1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \text{HX}$溶液的电离常数

答案： B. 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 HZ ＞ HY ＞ HX，均属于弱酸，故 A、C 错误；由分析知，HZ 的酸性大于 HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y⁻ = HY + Z⁻ 能发生，故 B 正确；相同温度下，同一物质的电离常数不变，故 D 错误。

4. 将$0.1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的$\text{NH}_{3}\cdot\text{H}_{2}\text{O}$溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. $\frac{c(\text{NH}_{4}^{+})}{c(\text{NH}_{3}\cdot\text{H}_{2}\text{O})}$的值减小
B. $\text{OH}^{-}$的物质的量减小
C. $\frac{c(\text{NH}_{4}^{+})\cdot c(\text{OH}^{-})}{c(\text{NH}_{3}\cdot\text{H}_{2}\text{O})}$的值减小
D. $\text{NH}_{4}^{+}$的浓度减小

答案： D. 加水稀释时，电离平衡 NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ 向右移动，n(NH₄⁺)、n(OH⁻)增大，n(NH₃·H₂O)减小，$\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}·H_{2}O)}$ = $\frac{n(NH_{4}^{+})}{n(NH_{3}·H_{2}O)}$，该值增大，故 A、B 项错误；c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)、c(OH⁻)都减小，温度不变，电离平衡常数 K = $\frac{c(NH_{4}^{+})·c(OH^{-})}{c(NH_{3}·H_{2}O)}$ 的值不变，故 C 项错误，D 项正确。

相同体积、相同$c(\text{H}^{+})$的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积$(V)$随时间$(t)$变化的示意图正确的是（ ）

答案： C. 相同体积、相同 c(H⁺)的一元强酸和一元弱酸刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸继续电离，故其反应速率比强酸的大，排除 B、D 项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除 A 项。