《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

$Na_{2}CO_{3}$是日常生活中常用的盐，但俗称纯碱，可以除油污，这是为什么呢？明矾、铁盐可以净水，其原理又是什么呢？

答案： 略。

（一）盐溶液的酸碱性
1. 盐的分类
根据形成盐的酸和碱的强弱，可将盐分为四种：__________，如NaCl、KNO₃；__________，如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄；__________，如CH₃COONa、Na₂CO₃；弱酸弱碱盐，如CH₃COONH₄、(NH₄)₂CO₃。
2. 盐溶液酸碱性的测定
根据pH计所测溶液的pH(常温下)可以确定溶液的酸碱性。
(1)NaCl、KNO₃溶液的pH = 7，呈中性。
(2)NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄溶液的pH＜7，呈酸性。
(3)CH₃COONa、Na₂CO₃溶液的pH＞7，呈碱性。
由此可得出，强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，强碱弱酸盐的溶液呈__________性。

答案： 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
@@中 酸 碱

（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因

盐类的水解是指在水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的__________或__________结合生成__________电解质的反应。

答案： 阳离子 $OH^{-}$ 弱碱 ＞ 阴离子 $H^{+}$ 弱酸 ＞ 不能 $H^{+}$ $OH^{-}$ 弱电解质 = $H^{+}$ $OH^{-}$ 弱

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)盐溶液显中性。(　　　)
(2)反应$NH_{4}Cl + H_{2}O\xrightleftharpoons[]{}NH_{3}\cdot H_{2}O + HCl$不能发生。(　　　)
(3)盐溶液的酸碱性取决于组成盐的酸、碱的强弱。(　　　)
(4)${CH_{3}COONa}$在水中的水解反应,促进了水的电离。(　　　)

答案： （1）× （2）× （3）√ （4）√

2.填写下列盐溶于水后溶液的酸碱性。
(1)${KCl}$ ________,(2)${Na_{2}SO_{4}}$ ________,
(3)${NH_{4}NO_{3}}$ ________,(4)${FeCl_{3}}$ ________,
(5)${NaClO}$ ________,(6)${Na_{2}SO_{3}}$ ________。

答案： （1）中性 （2）中性 （3）酸性 （4）酸性 （5）碱性 （6）碱性

3.向水中加入下列物质，水的电离平衡右移的是______________(填序号)。
①${Na}$　②${NaOH}$　③${HCl}$　④${NH_{4}Cl}$
⑤${CH_{3}COONa}$　⑥${K_{2}S}$

答案： ①④⑤⑥

1. 分析$NH_{4}Cl$溶于水所得溶液呈酸性的原因

答案：  $\mathrm{NH}_{4}^{+}$ $\mathrm{OH}^{-}$ $\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 右 $>$ $\mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\rightleftharpoons\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}^{+}$ 

2. 分析$Na_{2}CO_{3}$溶于水所得溶液呈碱性的原因
第一步：

第二步：第一步生成的$HCO_{3}^{-}$又与$H_{2}O$电离出的$H^{+}$结合生成$H_{2}CO_{3}$，促使水继续电离，使溶液中的$c(OH^{-})$增大，离子方程式为$HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+OH^{-}$。

答案：  $\mathrm{HCO}_{3}^{-}$ 右 $<$ $\mathrm{CO}_{3}^{2 - }+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\rightleftharpoons\mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{OH}^{-}$ $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ $\mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\rightleftharpoons\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{OH}^{-}$

1. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. $NH_{4}Cl$溶液呈酸性是由于溶液中$c(H^{+})＞c(OH^{-})$
C. 在$CH_{3}COONa$溶液中，由水电离的$c(OH^{-})\neq c(H^{+})$
D. 水电离出的$H^{+}$和$OH^{-}$与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案： C　在任何水溶液中,水电离的$c(OH^{-})=c(H^{+})$。

2. 常温下，pH均为5的$NH_{4}Cl$溶液和盐酸中，由水电离出的$H^{+}$浓度（ ）
A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断

答案： B　$NH_{4}Cl$溶液中$NH_{4}^{+}$发生水解：$NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+}$，即$NH_{4}^{+}$结合$H_{2}O$电离出来的$OH^{-}$生成$NH_{3}\cdot H_{2}O$，促进了水的电离，故$c_{水}(H^{+})=1\times10^{-5}mol\cdot L^{-1}$；而盐酸中$HCl$电离出来的$H^{+}$抑制水的电离，$c_{水}(H^{+})=c_{水}(OH^{-})=1\times10^{-9}mol\cdot L^{-1}$。因此$NH_{4}Cl$溶液中由水电离出的$H^{+}$浓度比盐酸中的大。

3. 将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是（ ）
A. HA一定不是弱酸 B. BOH一定不是强碱
C. HA一定是强酸 D. BOH一定是强碱

答案： B　一元酸HA溶液、一元碱BOH溶液的浓度相同、体积相同，则HA、BOH的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BA，所得溶液呈酸性说明盐溶液中$B^{+}$一定发生了水解，消耗了水电离产生的$OH^{-}$，最终达到平衡时，$c(H^{+})＞c(OH^{-})$，因此BOH一定不是强碱；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若是弱酸，其电离程度大于BOH的电离程度。

4. $25^{\circ}C$，pH均为3的盐酸与$NH_{4}Cl$溶液中，水电离出的$c(H^{+})_{H_{2}O}$分别为__________。

答案： 解析：pH = 3的盐酸中，$c(H^{+})_{H_{2}O}=c(OH^{-})=1\times10^{-11}mol\cdot L^{-1}$，pH = 3的$NH_{4}Cl$中，$NH_{4}^{+}$水解促进水电离，$c(H^{+})_{H_{2}O}=1\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}$。
答案：$1\times10^{-11}mol\cdot L^{-1}$、$1\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}$

写出下列盐的水解离子方程式。
（1）明矾：____________________；
（2）$Na_{2}S$：____________________；
（3）$Na[Al(OH)_{4}]$：____________________；
（4）$CH_{3}COONH_{4}$：____________________。

答案： （1）$Al^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Al(OH)_{3}+3H^{+}$
（2）$S^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HS^{-}+OH^{-}$（主），$HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}S+OH^{-}$（次）
（3）$[Al(OH)_{4}]^{-}\rightleftharpoons Al(OH)_{3}+OH^{-}$
（4）$CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH+NH_{3}\cdot H_{2}O$

1. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A. $FeCl_{3}$溶液：$Fe^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH)_{3}+3H^{+}$
B. $NaHS$溶液：$HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}S+OH^{-}$
C. $Na_{2}CO_{3}$溶液：$CO_{3}^{2 - }+2H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+2OH^{-}$
D. $NH_{4}Cl$溶液：$NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+}$

答案： B　A项，$Fe(OH)_{3}$不应标“$\downarrow$”；C项，$CO_{3}^{2 - }$应分步水解；D项，应用“$\rightleftharpoons$”。

2. 下列化合物：
①$HCl$ ②$NaOH$ ③$CH_{3}COOH$ ④$NH_{3}\cdot H_{2}O$ ⑤$CH_{3}COONa$ ⑥$NH_{4}Cl$ ⑦$Na_{2}SO_{3}$ ⑧$NaHSO_{3}$
（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。
（2）常温下，$0.01mol\cdot L^{-1}HCl$溶液的$pH =$________。
（3）常温下，$pH = 11$的$CH_{3}COONa$溶液中由水电离产生的$c(OH^{-})=$________________。
（4）用离子方程式表示$CH_{3}COONa$溶液呈碱性的原因：____________________。
（5）$Na_{2}SO_{3}$水解的化学方程式为____________________。
（6）$NaHSO_{3}$溶液呈________性，原因是____________________。

答案： （1）②④⑤⑦
（2）2　（3）$1\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}$
（4）$CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH+OH^{-}$
（5）$Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NaHSO_{3}+NaOH$
（6）酸　$HSO_{3}^{-}$在水中电离程度大于水解程度，$c(H^{+})＞c(OH^{-})$