《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

(二)盐类水解的应用
1.热的$Na_{2}CO_{3}$溶液去油污
　纯碱水解的离子方程式为____________________。加热促进$CO_{3}^{2 - }$的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
2.盐溶液的配制
　实验室中配制$FeCl_{3}$溶液时，常将$FeCl_{3}$晶体溶于较浓的________中，再加水稀释到所需的浓度。这样操作的目的是通过增大溶液中$H^{+}$的浓度来________________。
3.铝盐、铁盐作净水剂
$Al^{3 + }$、$Fe^{3 + }$水解分别生成$Al(OH)_{3}$胶体和$Fe(OH)_{3}$胶体，胶体可以使水中________________而沉降，从而除去水中悬浮物，起到净水的作用。
4.无机化合物制备
　如用$TiCl_{4}$制备$TiO_{2}$，其反应的方程式为____________________，加入大量的水并________，促使水解趋于完全，所得$TiO_{2}\cdot xH_{2}O$经________得到$TiO_{2}$。

答案： {CO^{2-}_{3} + H_{2}O\longrightleftharpoons HCO^{-}_{3} + OH^{-}}
@@盐酸 抑制${FeCl_{3}}$的水解
@@细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒
@@${TiCl_{4} + (x + 2)H_{2}O\xlongequal{\;\;}TiO_{2}\cdot xH_{2}O\downarrow + 4HCl}$ 加热焙烧

(三)盐的水解常数
1.表达式
　若$MA$为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为$A^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons HA + OH^{-}$，该反应的水解常数表达式为$K_{h}=$________________。
2.$K_{h}$与$K_{a}$的关系
$K_{h}=\frac{c(HA)\cdot c(OH^{-})}{c(A^{-})}=\frac{c(HA)\cdot c(H^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(A^{-})\cdot c(H^{+})}=$______。
3.规律
　弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度________。
[微提醒]　盐的水解常数$K_{h}$与其他平衡常数一样，只与温度有关，与盐的浓度及酸性、碱性强弱无关。

答案： $\frac{c({HA})\cdot c({OH^{-}})}{c({A^{-}})}$
@@$\frac{K_{\text{w}}}{K_{\text{a}}}$
@@越大

1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)决定盐类水解的主要因素是温度和浓度。(　　　)
(2)HA越弱,A⁻的水解程度越大。(　　　)
(3)Na₂CO₃溶液中加Na₂CO₃和水,CO₃²⁻的水解平衡均右移。(　　　)
(4)保存FeCl₃溶液时可向其中加入少量稀硫酸。(　　　)

答案：
(1)×
(2)√
(3)√
(4)×

2.对于Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺,向FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液，上述平衡向________移动,c(H⁺)________(填“变小”“变大”或“不变”,下同),水解程度________,水解常数Kh________。

答案： 正反应方向(或右) 变小 变大 不变

3.25℃时,0.01mol·L⁻¹的NaA溶液的pH 为9,则A⁻的水解常数Kh=________。

答案： $3.1\times10^{-8}$