《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1.在容积固定的密闭容器中，达到平衡的可逆反应${2A(g)\longrightleftharpoons 2B(?) + C(?)}$ $\Delta H＞0$，若随着温度的升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）
A.B和C肯定都是气体
B.若C为固体，则B一定是气体
C.B和C可能都是液体
D.B和C可能都是固体

答案： B 升高温度平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小。若B、C都是气体，反应后气体总物质的量增大，质量不变，平均相对分子质量减小；若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均相对分子质量减小，A错误。若C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均相对分子质量减小，B正确。B和C不会都是液体或固体，若都是液体或固体，气体只有A，气体平均相对分子质量不变，C、D错误。

2.右图是可逆反应$A + 2B\xrightleftharpoons[]{}2C + 3D$的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况。
由此可推断（ ）

A.正反应是放热反应
B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体

答案： A 由题图可以看出降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A正确、C错误；题图中增大压强，平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，若D为气体，不符合正反应是气体体积减小的反应这一条件，B错误；若A、B、C、D均为气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，与题图不符，D错误。

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C.已知$2HI(g)\xrightleftharpoons[]{}H_{2}(g) + I_{2}(g)$，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、${I_{2}}$、${H_{2}}$混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
D.工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

答案： C 新制的氯水中存在化学平衡Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；可乐中存在平衡CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃，打开可乐瓶盖后CO₂的溶解度减小，有CO₂逸出，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；反应2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关，故C符合题意；工业上用氮气、氢气合成氨气，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，通过加压将氨气液化以增大转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。

(2024·山东卷·节选改编)水煤气是${H_{2}}$的主要来源，研究CaO对C - ${H_{2}O}$体系制${H_{2}}$的影响，涉及主要反应如下:
$C(s) + H_{2}O(g)\xrightleftharpoons[]{}CO(g) + H_{2}(g)$（Ⅰ） $\Delta H_{1}＞0$
$CO(g) + H_{2}O(g)\xrightleftharpoons[]{} CO_{2}(g) + H_{2}(g)$（Ⅱ） $\Delta H_{2}＜0$
$CaO(s) + CO_{2}(g)\xrightleftharpoons[]{} CaCO_{3}(s)$（Ⅲ） $\Delta H_{3}＜0$
回答下列问题:

压力$p$下、温度为$T_{0}$时，${H_{2}}$、CO、${CO_{2}}$三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应$CO(g) + H_{2}O(g)\xrightleftharpoons[]{} CO_{2}(g) + H_{2}(g)$的平衡常数$K_{p}=$______；此时气体总物质的量为4.0 mol，则${CaCO_{3}(s)}$的物质的量为______mol；若向平衡体系中通入少量${CO_{2}(g)}$，重新达平衡后，分压$p({CO_{2}})$将______（填“增大”“减小”或“不变”），$p({CO})$将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案： $\frac{5}{9}$ 0.5 不变 不变