《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

实验室利用$50\ mL\ 0.50\ mol\cdot L^{-1}$盐酸与$50\ mL\ 0.55\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液在右上图装置中进行中和反应反应热的测定。回答下列问题:

(1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与$NaOH$溶液温度相同，而反应后体系的温度与反应前体系的温度差分别为①$2.3\ ^{\circ}C$、②$2.4\ ^{\circ}C$、③$2.9\ ^{\circ}C$，则最终代入计算式的温度差的平均值为______$^{\circ}C$。
(2)在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是______。
(3)实验中若改用$60\ mL\ 0.50\ mol\cdot L^{-1}$盐酸和$50\ mL\ 0.55\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所测得的中和反应的反应热______(填“相等”或“不相等”)。
(4)如果用$0.50\ mol\cdot L^{-1}$的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的数值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若隔热层效果不好，所测中和反应的反应热将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案：
(1)2.35　
(2)提高装置的保温效果
(3)不相等　相等　
(4)偏大　
(5)偏小

已知$H_{2}$和$Cl_{2}$在点燃的条件下生成$HCl$。下面是反应$H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)$的能量变化示意图。

(1)断裂$1\ mol\ H—H$、$1\ mol\ Cl—Cl$吸收的总能量是多少？形成$2\ mol\ H—Cl$放出的能量是多少？由此判断该反应的$\Delta H$是多少？
(2) $2\ mol\ HCl$气体分解为$1\ mol\ H_{2}$和$1\ mol\ Cl_{2}$的焓变是多少？由此可得出什么结论？

答案：
(1)提示:断键吸收的总能量为$679kJ$。形成化学键放出的总能量为$862kJ$。故$H_2(g)+Cl_2(g)=2HCl(g)$反应放出的热量为$862kJ - 679kJ = 183kJ$，反应的$\Delta H = -183kJ\cdot mol^{-1}$。
(2)提示:$\Delta H = +183kJ\cdot mol^{-1}$。正、逆反应的焓变数值相等，符号相反。