《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 将$\mathrm{AgCl}$固体投入水中，请思考回答下列问题。
(1) 开始时，$c(\mathrm{Ag}^{+})$和$c(\mathrm{Cl}^{-})$均为0，$v(沉淀)=0$。
(2) 溶解过程：$m(\mathrm{AgCl})$减小，$c(\mathrm{Ag}^{+})$和$c(\mathrm{Cl}^{-})$增大，$v(沉淀)$______。
(3) 沉淀溶解平衡时，$m(\mathrm{AgCl})$______，$c(\mathrm{Ag}^{+})$和$c(\mathrm{Cl}^{-})$______，$v(沉淀)$______$v(溶解)$。

答案：
(2)增大
(3)不变 不变 等于

2. $\mathrm{AgCl}$的饱和溶液中存在溶解平衡：$\mathrm{AgCl}(s)\rightleftharpoons\mathrm{Ag}^{+}(aq)+\mathrm{Cl}^{-}(aq)$。向$\mathrm{AgCl}$的悬浊液中：①加入$\mathrm{NaCl}$溶液 ②加入$\mathrm{KI}$溶液
请分析上述两种情况中溶解平衡的移动方向和$c(\mathrm{Ag}^{+})$的变化。

答案： 提示：①平衡向左移动，$c(Ag^{+})$变小；②平衡向右移动，$c(Ag^{+})$变小。

1. 将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是 （ ）
A. 硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B. 最终会得到$\mathrm{BaSO}_{4}$的极稀的饱和溶液
C. 因为$\mathrm{Ba}^{2+}+\mathrm{SO}_{4}^{2 -}=\mathrm{BaSO}_{4}\downarrow$很容易发生，所以不存在$\mathrm{BaSO}_{4}(s)\rightleftharpoons\mathrm{Ba}^{2+}(aq)+\mathrm{SO}_{4}^{2 -}(aq)$的反应
D. 因为$\mathrm{BaSO}_{4}$难溶于水，所以改变外界条件也不会改变$\mathrm{BaSO}_{4}$的溶解度

答案： B $BaSO_{4}$并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了$BaSO_{4}$的饱和溶液，即建立了动态平衡$BaSO_{4}(s)\rightleftharpoons Ba^{2 + }(aq)+SO_{4}^{2 - }(aq)$，A、C项错误，B项正确；升高温度，$BaSO_{4}$的溶解度增大，D项错误。

2. 将$\mathrm{AgCl}$分别加入盛有①$5\ mL$水、②$6\ mL\ 0.5\ mol\cdot L^{-1}\ \mathrm{NaCl}$溶液、③$10\ mL\ 0.2\ mol\cdot L^{-1}\ \mathrm{CaCl}_{2}$溶液、④$50\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中$c(\mathrm{Ag}^{+})$从大到小的顺序排列正确的是 （ ）
A. ④③②①
B. ②③④①
C. ①④③②
D. ①③②④

答案： C 溶液中$c(Cl^{-})$越大，$AgCl$溶解得越少。

3. 欲使$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 （ ）
A. 增大$\mathrm{pH}$
B. 加入$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$固体
C. 加入$\mathrm{MgSO}_{4}$固体
D. 加入适量$95\%$乙醇

答案： B $Mg(OH)_{2}$饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：$Mg(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Mg^{2 + }(aq)+2OH^{-}(aq)$。增大$pH$或加入$MgSO_{4}$固体，$c(OH^{-})$或$c(Mg^{2 + })$增大，沉淀溶解平衡左移；加入适量95%乙醇对$Mg(OH)_{2}$的沉淀溶解平衡无影响；加入$NH_{4}Cl$固体，$NH_{4}^{+}$与$OH^{-}$结合生成弱电解质$NH_{3}\cdot H_{2}O$，$c(OH^{-})$减小，$Mg(OH)_{2}$的沉淀溶解平衡向沉淀溶解方向移动。