《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

(二)根据有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响
1. 浓度
当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数______，单位时间内有效碰撞的次数______，化学反应速率增大。
2. 温度
当其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的______，使得单位时间内有效碰撞的次数______，因而化学反应速率增大。
3. 催化剂
催化剂能改变反应历程，改变反应的______，从而改变反应速率。
4. 其他因素
通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，向反应体系__________，都有可能改变化学反应速率。
[微点拨]
①改变活化分子百分数的条件有改变温度和使用催化剂。
②催化剂可以降低活化能，但不改变反应热(ΔH)。
③催化剂对反应有选择性。

答案： 增多 增加
@@百分数 增加
@@活化能
@@输入能量

1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）基元反应是一步直接生成产物的反应。（ ）
（2）基元反应发生的先决条件是发生碰撞。（ ）
（3）使用催化剂可以改变反应历程，改变反应的焓变。（ ）
（4）活化分子发生碰撞就能发生反应。（ ）

答案：
(1)√　
(2)√　
(3)×　
(4)×

2. 把下列化学反应与影响因素连线。
（1）点燃镁条时，H₂和Cl₂的混合气体发生爆炸                             A. 催化剂
（2）黄铁矿燃烧前粉碎成矿粒                                                        B. 反应物本身的性质
（3）H₂O₂溶液中加入MnO₂很快产生气体                                      C. 温度
（4）相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产生气体快慢不同          D. 固体表面积
（5）夏天的食物比冬天更易霉变                                                     E. 光照

答案：
(1)−E　
(2)−D　
(3)−A　
(4)−B　
(5)−C

3. 某研究人员通过研究得到以下两组数据（Eₐ为反应的活化能）。
第1组：

第2组：

结合第1组和第2组的数据，你认为他所研究的问题是____________________。

答案： 催化剂和温度哪个条件对反应速率影响更大