《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

在化学反应中，能够发生化学反应的分子间碰撞称为有效碰撞，这种分子称为活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能，其单位用kJ·mol⁻¹表示。请认真观察下图，然后回答问题。


（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的ΔH = ______（用含E₁、E₂的代数式表示）。
（2）已知：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol⁻¹，该反应的活化能为167.2 kJ·mol⁻¹。则其逆反应的活化能为______。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能______（填“升高”“降低”或“不变”），对反应热是否有影响？______。实线（Ⅰ）变为虚线（Ⅱ）的外界条件可能是______。

答案：
(1)放热 需要 $E_{2}-E_{1}$
(2)$409.0\ kJ\cdot mol^{-1}$
(3)降低 无影响 使用催化剂

1. 下列有关说法中正确的是 （ ）
A. 活化分子间的碰撞都能发生化学反应
B. 改变温度、压强、浓度以及使用催化剂，均是因为改变了活化分子百分数而影响反应速率
C. 对于COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g) ΔH＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率
D. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而改变反应速率

答案： D

2. (2022·湖南卷改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应过程的关系如下图所示。

下列有关四种不同反应过程的说法正确的是 （ ）
A. 过程Ⅰ是吸热反应
B. 平衡时P的产率：Ⅱ＞Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ＞Ⅱ
D. 过程Ⅳ中，Z没有催化作用

答案： D