《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 草木灰的主要成分是纯碱
B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C. 洗涤时加热可增强去油污能力
D. 草木灰作肥料时不可与铵态氮肥混合施用

答案： A

2. 下列应用与盐的水解无关的是（ ）
A. $NH_{4}Cl$与$ZnCl_{2}$溶液可作焊接中的除锈剂
B. 用$NaHCO_{3}$与$Al_{2}(SO_{4})_{3}$两种溶液可作泡沫灭火剂
C. 氯化钠可用作防腐剂和调味剂
D. 实验室盛放$Na_{2}CO_{3}$、$Na_{2}SiO_{3}$等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

答案： C

3. 常温下，有四种溶液：
①$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ CH_{3}COOH$溶液
②$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ CH_{3}COONa$溶液
③$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaHSO_{3}$溶液
④$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaHCO_{3}$溶液
（1）溶液①的$pH$______（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是______________________________。
（2）溶液②呈____________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是______________________________（用离子方程式和适当的叙述说明）。
（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________（填字母）。
a. 两种溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$都等于$0.1\ mol\cdot L^{-1}$
b. 两种溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$都小于$0.1\ mol\cdot L^{-1}$
c. $CH_{3}COOH$溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$小于$CH_{3}COONa$溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$
（4）$NaHSO_{3}$溶液的$pH＜7$，$NaHCO_{3}$溶液的$pH＞7$，则$NaHSO_{3}$溶液中$c(H_{2}SO_{3})$______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）$c(SO_{3}^{2 - })$，$NaHCO_{3}$溶液中$c(H_{2}CO_{3})$______$c(CO_{3}^{2 - })$。

答案： 解析：
(1)醋酸属于弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即$c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})$。
(2)$CH_{3}COONa$为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为$CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$。
(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以①②两种溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$都小于$0.1mol\cdot L^{-1}$，且$CH_{3}COOH$溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$小于$CH_{3}COONa$溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$。
(4)$NaHSO_{3}$溶液的$pH\lt7$，则$HSO_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，故$c(SO_{3}^{2 -})\gt c(H_{2}SO_{3})$；$NaHCO_{3}$溶液的$pH\gt7$，则$HCO_{3}^{-}$的水解程度大于电离程度，故$c(CO_{3}^{2 -})\lt c(H_{2}CO_{3})$。
答案：
(1)$\lt$ $c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})$
(2)碱 $CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$，$CH_{3}COO^{-}$水解显碱性
(3)bc
(4)$\lt$ $\gt$

加热可以使天然水中的Ca(HCO₃)₂与Mg(HCO₃)₂分别分解形成CaCO₃与MgCO₃沉淀。 有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO₃与MgCO₃的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO₃与Mg(OH)₂的混合物。你知道其中的Mg(OH)₂是怎样生成的吗？

答案： 略。

（一）沉淀溶解平衡
1.人们习惯上将溶解度小于________的电解质，称为难溶电解质。
2. 沉淀溶解平衡的建立[以$\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\rightleftharpoons\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})$为例]
（1）从固体溶解和沉淀生成的角度，我们可以看出$\mathrm{AgCl}$在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量_____和_____脱离$\mathrm{AgCl}$的表面进入水中，这一过程就是_____；另一方面，溶液中的_____受$\mathrm{AgCl}$表面阴、阳离子的吸引，回到$\mathrm{AgCl}$的表面析出，这一过程就是沉淀。
（2）在一定温度下，当沉淀和溶解的速率_____时，得到$\mathrm{AgCl}$的饱和溶液，即建立了动态平衡：__________，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
3. 沉淀溶解平衡的影响因素
（1）内因：难溶物本身的溶解性。
（2）外因：温度、浓度和某些离子等。
[微提醒]①根据溶解度大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。②一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于$1\times10^{-5}\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$时，通常认为该离子沉淀完全。

答案： (一)1. 0.01g　2.
(1)$Ag^{+}$和$Cl^{-}$ 溶解 $Ag^{+}$和$Cl^{-}$ 沉淀　
(2)相等 $AgCl(s)\underset{沉淀}{\overset{溶解}{\rightleftharpoons }}Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$

（二）溶度积常数
难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为$K_{\mathrm{sp}}$。
1. 表达式
$\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})\rightleftharpoons\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})$
$K_{\mathrm{sp}}$=__________
$\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S}(\mathrm{s})\rightleftharpoons2\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{S}^{2 - }(\mathrm{aq})$
$K_{\mathrm{sp}}$=__________
2. 影响因素
$K_{\mathrm{sp}}$反映了难溶电解质在水中的_____，与难溶电解质的性质和_____有关。
3. 溶度积$K_{\mathrm{sp}}$与离子积$Q$相对大小的意义
（1）$Q \_\_ K_{\mathrm{sp}}$，溶液中有沉淀析出。
（2）$Q \_\_K_{\mathrm{sp}}$，沉淀与溶解处于平衡状态。
（3）$Q \_\_ K_{\mathrm{sp}}$，溶液中无沉淀析出。
[微点拨]
$Q$与$K_{\mathrm{sp}}$的表达式相同，但表达式中离子浓度的意义不同。$Q$中的离子浓度为任意时刻，而$K_{\mathrm{sp}}$中的离子浓度为平衡时刻。只要温度一定，$K_{\mathrm{sp}}$为定值。

答案： (二)1.$c(Ag^{+})\cdot c(Cl^{-})$ $c^{2}(Ag^{+})\cdot c(S^{2 - })$　2. 溶解能力　温度　3.
(1)＞　
(2)=　
(3)＜

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
　　　(1)当NaCl溶液与AgNO₃溶液恰好沉淀完全时，$c(Ag^{+}) = c(Cl^{-}) = 0$。（ ）
　　　(2)在AgCl的沉淀溶解平衡体系中$c(Ag^{+})$一定等于$c(Cl^{-})$。（ ）
　　　(3)一定温度下，$Ag_{2}S$的溶解平衡体系中$c(Ag^{+})\cdot c(S^{2 - })$的值为定值。（ ）
　　　(4)一定温度时，AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中的溶解度大。（ ）

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√

2.25℃时，当pH = 3时，$Fe^{3 + }$恰好沉淀完全（$1×10^{-5}mol\cdot L^{-1}$），则$Fe(OH)_{3}$的$K_{sp}=$__________________________。

答案： c³(OH⁻)×c(Fe³⁺)=(10⁻¹¹)³×10⁻⁵=1×10⁻³⁸

3.写出下列难溶物的$K_{sp}$表达式。
　(1)$PbI_{2}$：__________________________；
　(2)$Al(OH)_{3}$：__________________________；
　(3)$Ag_{2}CrO_{4}$：__________________________。

答案：
(1)Ksp(PbI₂)=c(Pb²⁺)·c²(I⁻)
(2)Ksp[Al(OH)₃]=c(Al³⁺)·c³(OH⁻)
(3)Ksp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag⁺)·c(CrO₄²⁻)