《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

写出下列反应的热化学方程式。
(1)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：____________________。
(2)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)。在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________________。

答案：
(1)Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) $\Delta H=-687\ kJ\cdot mol^{-1}$
(2)NaBH₄(s)+2H₂O(l)=NaBO₂(s)+4H₂(g) $\Delta H=-216.0\ kJ\cdot mol^{-1}$

1. 反应物X生成Z的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式为（ ）

A. 2X(g)$\xlongequal[]{}$Z(g) $\Delta H=-(a - b)$kJ·mol⁻¹
B. 2X(g)$\xlongequal[]{}$Z(g) $\Delta H=-(b - a)$kJ·mol⁻¹
C. 2X(g)$\xlongequal[]{}$Z(g) $\Delta H=-(c - a)$kJ·mol⁻¹
D. 2X(g)$\xlongequal[]{}$Z(g) $\Delta H=-(b - c)$kJ·mol⁻¹

答案： A