《2025年新课程学习指导高中化学选择性必修1人教版》

1. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下图所示的实验。下列关于该实验的分析不正确的是 ( )


A. ①浊液中存在平衡：$\text{AgSCN}(s)\rightleftharpoons\text{Ag}^+(aq) + \text{SCN}^-(aq)$
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有$\text{SCN}^-$
C. 该实验可以证明$\text{AgI}$比$\text{AgSCN}$更难溶
D. ③中颜色变化说明有$\text{AgI}$生成

答案： C　①中生成的白色沉淀为AgSCN,在溶液中存在沉淀溶解平衡，则有AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN.(aq),故A正确;取上层清液，加入Fe(NO)3溶液，溶液变红，说明上层清液中含有SCN，故B正确;因在①中AgNO过量，余下的浊液中含有过量的Ag+，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgSCN 转化为AgI,即不能证明Ag1比AgSCN更难溶，故C错误;Ag+与I结合生成AgI黄色沉淀,③中颜色变化说明有AgI 生成，故D正确。

2. 工业上采用湿法炼锌的过程中，以$\text{ZnSO}_{4}$为主要成分的浸出液中含有$\text{Fe}^{3 + }$、$\text{Fe}^{2 + }$、$\text{Cu}^{2 + }$、$\text{Cl}^{-}$等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性$\text{KMnO}_{4}$溶液 ②$\text{NaOH}$溶液 ③$\text{ZnO}$ ④$\text{H}_{2}\text{O}_{2}$溶液 ⑤$\text{Zn}$ ⑥$\text{Fe}$ ⑦$\text{AgNO}_{3}$ ⑧$\text{Ag}_{2}\text{SO}_{4}$。下列说法不正确的是 ( )
A. 用酸性$\text{KMnO}_{4}$溶液将$\text{Fe}^{2 + }$氧化成$\text{Fe}^{3 + }$，再转化为$\text{Fe(OH)}_{3}$沉淀除去
B. 用$\text{ZnO}$调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C. 在实际生产过程中，加入$\text{Ag}_{2}\text{SO}_{4}$可除去$\text{Cl}^{-}$，利用的是沉淀转化原理
D. 可以用$\text{ZnCO}_{3}$代替$\text{ZnO}$调节溶液的酸碱性

答案： A　用酸性KMnO溶液氧化Fe²+时，会引入K+、Mn²+等杂质离子，这些离子在后续反应中难以除去,A项错误。生产中应使用H2O溶液氧化Fe2+,然后加入ZnO或ZnCO调节溶液的pH,使Fe³+等形成氢氧化物沉淀而除去，没有引入新的杂质，B、D项正确。AgC1比Ag2SO4更难溶，利用沉淀转化可除去C1−,C项正确。

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉$(\text{CdS})$是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如上图所示。下列说法错误的是 （ ）

A. 图中$a$和$b$分别为$T_1$、$T_2$温度下$\text{CdS}$在水中的溶解度
B. 图中各点对应的$K_{sp}$的关系为$K_{sp}(m)=K_{sp}(n)\lt K_{sp}(p)\lt K_{sp}(q)$
C. 向$m$点的溶液中加入少量$\text{Na}_{2}\text{S}$固体，溶液组成由$m$沿$mpn$线向$p$方向移动
D. 温度降低时，$q$点的饱和溶液的组成由$q$沿$qp$线向$p$方向移动

答案： B　A对:难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示,即题图中a、b分别表示T1、T温度下,1LCdS饱和溶液里含amol、bmolCdS。B错:Ks在一定温度下是一个常数,所以K(m)=K(n)=Kp(p)＜K(q)。C对:向m点的溶液中加入NaS固体,K保持不变,S2−浓度增大,则Cd²+浓度减小,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动。D对:温度降低时，溶解度减小,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动。