《2025年高考总复习首选用卷化学》

1. 室温下，水的电离达到平衡：$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$。下列叙述正确的是 （ ）
A. 将水加热，平衡正向移动，$K_{w}$不变
B. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，$c(H^{+})$增大
C. 向水中加入少量$NaOH$固体，平衡逆向移动，$c(OH^{-})$降低
D. 向水中加入少量$CH_{3}COONa$固体，平衡正向移动，$c(OH^{-})=c(H^{+})$

答案： B ［$K_w$与温度有关，温度升高，$K_w$变大，故A错误；加入酸，则$c(H^+)$增大，加入碱，则$c(OH^-)$增大，且平衡均逆向移动，故B正确，C错误；加入$CH_3COONa$固体，$CH_3COO^-$可结合水电离出的$H^+$，导致水的电离平衡正向移动，$c(OH^-)＞c(H^+)$，D错误。］

2. 已知温度$T$时水的离子积常数为$K_{w}$，该温度下，将浓度为$a\ mol\cdot L^{-1}$的一元酸$HA$与$b\ mol\cdot L^{-1}$的一元碱$BOH$等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （ ）
①$a = b$ ②混合溶液的$pH = 7$ ③混合溶液中$c(OH^{-}) = 10^{-7}\ mol\cdot L^{-1}$ ④混合溶液中$c(H^{+})=\sqrt{K_{w}}\ mol\cdot L^{-1}$ ⑤混合溶液中$c(B^{+}) = c(A^{-})$
A. ②③
B. ④⑤
C. ①④
D. ②⑤

答案： B ［因为酸、碱的强弱未知，不能依据$a = b$判断，①错误；温度不能确定为$25^{\circ}C$，溶液的$pH = 7$，$c(OH^-)=10^{-7}mol\cdot L^{-1}$不能判断溶液呈中性，②、③错误；$K_w = c(H^+)\cdot c(OH^-)$，当$c(H^+)=c(OH^-)=\sqrt{K_w}mol\cdot L^{-1}$时，溶液一定呈中性，④正确；根据电荷守恒$c(H^+)+c(B^+)=c(A^-)+c(OH^-)$，可知当$c(B^+)=c(A^-)$时，$c(H^+)=c(OH^-)$，溶液一定呈中性，⑤正确。］

3. 某温度下的水溶液中，$c(H^{+}) = 10^{-x}\ mol\cdot L^{-1}$，$c(OH^{-}) = 10^{-y}\ mol\cdot L^{-1}$。$x$与$y$的关系如图所示：

(1) 该温度下水的离子积为 ____________（填具体数值）；该温度 ____________常温（填“高于”“低于”或“等于”）。
(2) 该温度下$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液的$pH$为 ____________。
(3) 除了用$pH$外，科学家还建议用酸度（$AG$）来表示溶液的酸碱性：$AG = \lg\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}$。则该温度下，$0.01\ mol\cdot L^{-1}$盐酸的酸度$AG =$ ____________。

答案： $10^{-12}$@@高于@@10@@8

(2023·山东卷)阅读下列材料，完成4、5题。
一定条件下，乙酸酐$[(CH_{3}CO)_{2}O]$醇解反应$[(CH_{3}CO)_{2}O + ROH\rightarrow CH_{3}COOR + CH_{3}COOH]$可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（$ROH$）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐 - 苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐 - 苯溶液置于锥形瓶中，加入$m\ g\ ROH$样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：$(CH_{3}CO)_{2}O + H_{2}O\rightarrow 2CH_{3}COOH$。
③加指示剂并用$c\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH -$甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液$V_{1}\ mL$。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐 - 苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用$c\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH -$甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液$V_{2}\ mL$。
4. 对于上述实验，下列做法正确的是 （ ）
A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
5. 根据上述实验原理，下列说法正确的是 （ ）
A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

答案： C ［进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转$180^{\circ}$后再倒置一次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并使其自然垂直，D错误。］@@B ［乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误；若甲醇挥发，则标准溶液浓度增大，消耗标准溶液的体积$(V_2 - V_1)$偏小，$ROH$中羟基质量分数$=\frac{17c(V_2 - V_1)}{1000m}\times100\%$，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗标准溶液的体积$V_1$偏小，将导致测定结果偏大，C错误；步骤④中，若加水量不足，生成乙酸的物质的量偏小，消耗标准溶液的体积$V_2$偏小，将导致测定结果偏小，D错误。］

6. 室温下，向$10.00\ mL\ 0.1000\ mol\cdot L^{-1}\ HX$溶液中滴加$0.1000\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液，溶液的$pH$随$NaOH$溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 （ ）


A. 滴定时选用甲基橙作指示剂
B. $HX$的电离平衡常数的数量级为$10^{-3}$
C. $a$点溶液中存在$c(Na^{+}) = c(X^{-})$
D. 滴定至$a$点时消耗$NaOH$溶液的体积小于$10\ mL$

答案： A ［由题图知，$0.1000mol\cdot L^{-1}HX$溶液的$pH = 2$，则该酸为弱酸，强碱滴定弱酸，应选择酚酞作指示剂，A错误。］