《2025年高考总复习首选用卷化学》

22.（2023·湖北十一校高三第二次联考）某小组探究Ag⁺、Fe³⁺能否将I⁻氧化，甲同学设计了如下实验：

（1）A中反应的离子方程式为____________________，说明氧化性：Fe³⁺＞I₂。
（2）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag⁺ + I⁻ = AgI↓，于是设计了如下实验：

①盐桥中电解质可以使用________（填“KCl”或“KNO₃”）。
②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作________极，电极反应为____________________。
③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1 mol/L AgNO₃溶液或向左侧烧杯中滴加1 mol/L KI溶液，指针均向右偏转，说明Ag⁺（或I⁻）浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越________（填“强”或“弱”）。
④乙同学查阅资料，已知Kₛₚ(AgI) = 1×10⁻¹⁶，当等体积等浓度KI和AgNO₃溶液混合时，溶液中c(Ag⁺) = c(I⁻) = ________mol/L，溶液中c(Ag⁺)和c(I⁻)很小，Ag⁺氧化性和I⁻的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
（3）丙同学测得0.1 mol/L AgNO₃溶液的pH = 6，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了I⁻，请设计实验方案验证丙同学的猜想：____________________。

答案： 2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂@@KNO₃@@正@@Ag⁺ + e⁻ = Ag@@强@@1×10⁻⁸@@向0.1 mol/L KNO₃溶液中滴加2～3滴淀粉KI溶液，再滴加少量浓硫酸（或硝酸），调节溶液pH = 6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响

23. 科学家通过研究光催化技术处理环境污染物，原理是基于光催化反应过程中的一些自由基对污染物的氧化或还原作用，反应途径通常是·OH攻击或空穴直接攻击。TiO₂光催化主要反应历程如图所示，当能量大于TiO₂禁带宽度的光照射半导体时，光激发电子跃迁到导带（CB），形成导带电子（e⁻），同时在价带（VB）留下空穴（h⁺）。下列有关说法正确的是 （ ）


A. 整个反应历程中氧元素化合价未发生变化
B. TiO₂没有参与反应
C. 由H₂O到·OH的反应为h⁺ + H₂O→·OH + H⁺
D. 1 mol苯被氧化成CO₂时，消耗15 mol·OH

答案： C