《2025年高考总复习首选用卷化学》

10.（2023·浙江省嘉兴市高三二模）关于反应S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑，下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的氧化剂是硝酸钾
B. 生成标准状况下2.24 L N₂，反应共转移1 mol电子
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D. 电负性：O＞N＞C＞K

答案： D [反应S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO₃，A错误；生成标准状况下2.24 L N₂，物质的量为0.1 mol，则生成0.3 mol CO₂，C元素由0价上升到 + 4价，转移1.2 mol电子，B错误；反应S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO₂为氧化产物，K₂S和N₂为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 : 2，C错误。]

11.（1）用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）残留量时，滴定反应的离子方程式：______________________________。
（2）已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为Cr³⁺，写出其氧化H₂S的离子方程式：______________________________。
（3）已知FePO₄$\xrightarrow[高温煅烧]{Li_{2}CO_{3}、H_{2}C_{2}O_{4}}$LiFePO₄，写出该反应的化学方程式：______________________________。

答案： S₂O₃²⁻ + 2I₂ + 3H₂O = 2SO₄²⁻ + 4I⁻ + 6H⁺@@3H₂S + Cr₂O₇²⁻ + 8H⁺ = 3S↓ + 2Cr³⁺ + 7H₂O@@2FePO₄ + Li₂CO₃ + H₂C₂O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2LiFePO₄ + H₂O↑ + 3CO₂↑

12.（2023·北京卷）离子化合物Na₂O₂和CaH₂与水的反应分别为①2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑；②CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑。下列说法正确的是 （ ）
A. Na₂O₂、CaH₂中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH₂中阴、阳离子个数比为2∶1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂的物质的量相同

答案： C [Na₂O₂中有离子键和非极性键，CaH₂中只有离子键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水中H元素化合价降低，发生还原反应，B错误；Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻组成，阴、阳离子个数之比为1 : 2，CaH₂由Ca²⁺和H⁻组成，阴、阳离子个数之比为2 : 1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1 : 2，D错误。]

13.（2023·浙江三地市高三4月模拟）关于反应：3ClO⁻ + 2Fe³⁺ + 10OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 5H₂O，下列说法正确的是 （ ）
A. 生成1 mol FeO₄²⁻，转移3 mol电子
B. H₂O是还原产物
C. Fe³⁺是氧化剂
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

答案： A [H、O元素未发生价态变化，因此H₂O既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；反应中Fe²⁺失电子，化合价升高，生成FeO₄²⁻，作还原剂，C错误；氧化产物为FeO₄²⁻，还原产物为Cl⁻，由反应可知两者物质的量之比为2 : 3，D错误。]

14.（2023·山东省枣庄市高三二模）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以I⁻形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）


A. 由题图可知氧化性的强弱顺序：Cl₂＞I₂＞IO₃⁻
B. 可利用I⁻与IO₃⁻在一定条件下反应制备I₂
C. 途径Ⅲ中若反应1 mol I⁻，则反应中转移5Nₐ电子
D. 在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

答案： B [碘酸根氧化性强于碘单质，A错误；途径Ⅲ中若1 mol I⁻反应生成IO₃⁻，则反应中转移6Nₐ电子，C错误；氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D错误。]

15.（2022·山东高考）实验室制备KMnO₄过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO₃氧化MnO₂制备K₂MnO₄；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K₂MnO₄歧化生成KMnO₄和MnO₂；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO₄。下列说法正确的是 （ ）
A. ①中用瓷坩埚作反应器
B. ①中用NaOH作强碱性介质
C. ②中K₂MnO₄只体现氧化性
D. MnO₂转化为KMnO₄的理论转化率约为66.7%

答案： D [高温下瓷坩埚易被强碱腐蚀，故①中不能用瓷坩埚作反应器，A错误；①中用NaOH作强碱性介质会引入杂质离子，B错误；②中K₂MnO₄歧化生成KMnO₄和MnO₂，既体现氧化性又体现还原性，C错误；根据化合价的变化分析，K₂MnO₄歧化生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2 : 1，根据Mn元素守恒可知，MnO₂中的Mn元素只有$\frac{2}{3}$转化为KMnO₄，因此，MnO₂转化为KMnO₄的理论转化率约为66.7%，D正确。]

16.（2023·辽宁高考信息必刷卷）向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 （ ）
A. 产生气体的原因是FeSO₄将H₂O₂还原生成了O₂
B. 溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的
C. 溶液颜色变浅，可能是过量的H₂O₂氧化了KSCN
D. H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应生成Fe³⁺的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

答案： A

17. 已知反应：aFeSO₄ + bNa₂O₂ = cNa₂FeO₄ + 2Na₂O + dNa₂SO₄ + eO₂↑，a = 2。下列关于该反应的说法错误的是 （ ）
A. 氧化性：Na₂O₂＞Na₂FeO₄
B. Na₂O₂在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 3a = b
D. 每生成1 mol Na₂FeO₄，转移4 mol电子

答案： D