《2025年高考总复习首选用卷化学》

5.（2022·海南高考）一种采用$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})$和$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})$为原料制备$\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 在$\mathrm{b}$电极上，$\mathrm{N}_{2}$被还原
B. 金属$\mathrm{Ag}$可作为$\mathrm{a}$电极的材料
C. 改变工作电源电压，反应速率不变
D. 电解过程中，固体氧化物电解质中$\mathrm{O}^{2 - }$不断减少

答案： A由装置图可知，N₂ 在 b 电极转化为 NH₃，N 元素的化合价降低，得电子发生还原反应，因此 b 电极为阴极，电极反应式为 N₂ + 3H₂O + 6e⁻ = 2NH₃ + 3O²⁻，a 电极为阳极，电极反应式为 2O²⁻ - 4e⁻ = O₂；由分析可知 A 正确；a 电极为阳极，若金属 Ag 作 a 电极的材料，则金属 Ag 优先失去电子，B 错误；改变工作电源的电压，反应速率会发生改变，C 错误；电解过程中，固体氧化物电解质中 O²⁻不会改变，D 错误。

6.（2022·湖北高考）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备$\mathrm{Li}[\mathrm{P}(\mathrm{CN})_{2}]$，过程如图所示（$\mathrm{Me}$为甲基）。下列说法正确的是（ ）


A. 生成$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{Li}[\mathrm{P}(\mathrm{CN})_{2}]$，理论上外电路需要转移$2\ \mathrm{mol}$电子
B. 阴极上的电极反应为：$\mathrm{P}_{4}+8\mathrm{CN}^{-}-4\mathrm{e}^{-}\xlongequal{\;\;}4[\mathrm{P}(\mathrm{CN})_{2}]^{-}$
C. 在电解过程中$\mathrm{CN}^{-}$向铂电极移动
D. 电解产生的$\mathrm{H}_{2}$中的氢元素来自于$\mathrm{LiOH}$

答案： DP₄ → Li[P(CN)₂]化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，电极反应式为 P₄ + 8CN⁻ - 4e⁻ = 4[P(CN)₂]⁻，则生成 1 mol Li[P(CN)₂]，理论上外电路需要转移 1 mol 电子，A、B 错误；CN⁻应该向阳极移动，即向石墨电极，C 错误；由所给图示可知 HCN 在阴极放电，产生 CN⁻和 H₂，而 HCN 中的 H 来自 LiOH，则电解产生的 H₂ 中的氢元素来自于 LiOH，D 正确。

7.（2022·北京高考）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是（ ）
A. ①中气体减少，推测是由于溶液中$c(\mathrm{H}^{+})$减少，且$\mathrm{Cu}$覆盖铁电极，阻碍$\mathrm{H}^{+}$与铁接触
B. ①中检测到$\mathrm{Fe}^{2 + }$，推测可能发生反应：$\mathrm{Fe}+2\mathrm{H}^{+}\xlongequal{\;\;}\mathrm{Fe}^{2 + }+\mathrm{H}_{2}\uparrow$、$\mathrm{Fe}+\mathrm{Cu}^{2 + }\xlongequal{\;\;}\mathrm{Fe}^{2 + }+\mathrm{Cu}$
C. 随阴极析出$\mathrm{Cu}$，推测②中溶液$c(\mathrm{Cu}^{2 + })$减少，$\mathrm{Cu}^{2 + }+4\mathrm{NH}_{3}\rightleftharpoons[\mathrm{Cu}(\mathrm{NH}_{3})_{4}]^{2 + }$平衡逆移
D. ②中$\mathrm{Cu}^{2 + }$生成$[\mathrm{Cu}(\mathrm{NH}_{3})_{4}]^{2 + }$，使得$c(\mathrm{Cu}^{2 + })$比①中溶液的小，$\mathrm{Cu}$缓慢析出，镀层更致密

答案： C实验②中，阴极析出铜，阳极发生反应 Cu - 2e⁻ = Cu²⁺，故溶液中 c(Cu²⁺)不会减少，故 C 错误。

8.（2023·河北唐山高三二模）利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是（ ）


A. $\mathrm{X}$极的电极反应式为$2\mathrm{NH}_{4}^{+}-6\mathrm{e}^{-}+6\mathrm{OH}^{-}\xlongequal{\;\;}\mathrm{N}_{2}+6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
B. $\mathrm{Y}$是正极，$\mathrm{NO}_{3}^{-}$发生还原反应
C. 当电路中通过$5\ \mathrm{mol}$电子，正极区有$14\ \mathrm{g}$气体放出
D. 盐桥内$\mathrm{Cl}^{-}$移向$\mathrm{X}$电极

答案： A X 极为 NH₄⁺转变为 N₂，发生了氧化反应，为负极，而 Y 极为 NO₃⁻转变为 N₂，发生了还原反应，为正极。X 电极反应为 2NH₄⁺ - 6e⁻ = N₂↑ + 8H⁺，A 错误。