《2025年高考总复习首选用卷化学》

18.（2023·重庆卷）Fe₃O₄是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl₂为原料制备Fe₃O₄并获得副产物CaCl₂水合物的工艺如下：

25℃时各物质溶度积见下表：

回答下列问题：
（1）Fe₃O₄中Fe元素的化合价是+2和__________。O²⁻的核外电子排布式为__________。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是____________________。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为____________________。
②为加快反应速率，可采取的措施有____________________（写出两项即可）。
（4）①反应釜3中，25℃时，Ca²⁺浓度为5.0 mol/L，理论上pH不超过__________。
②称取CaCl₂水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na₂C₂O₄，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为____________________，该副产物中CaCl₂的质量分数为__________。

答案： ＋3@@$1s^{2}2s^{2}2p^{6}$@@防止$Fe^{2 + }$被氧化@@$4Fe^{2 + }+O_{2}+4CaO+6H_{2}O = 4Ca^{2 + }+4Fe(OH)_{3}$@@粉碎CaO、将$FeCl_{2}$溶液适当升温、搅拌（答出两项即可）@@11@@溶液由无色变为（紫）红色，且半分钟内不变色@@66.6%

19. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（ ）


A. 在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂
B. [Cu(OH)₄]²⁻转化成Cu(OH)₂需要加碱
C. 如果将高铜酸根离子（CuO₂⁻）填入坐标，应该填在b的位置
D. 在酸性环境中，Cu₂O可以歧化成a和Cu

答案： B