《2025年高考总复习首选用卷化学》

1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 合成氨工业中采取循环操作，可提高原料气的利用率
B. 其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，反应速率加快
C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D. 常温下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，AgCl的溶解量不变

答案： A

2. 某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （ ）
A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. 达平衡后B的转化率为40％
C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应ΔH＜0

答案： B

3. 在一定温度下，BaSO₄和C在一密闭容器中进行反应：BaSO₄(s)+4C(s)⇌BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度（mol/L）的对数lg c(CO)与温度的倒数$\frac{1}{T}$的关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ）


A. Q点BaSO₄的消耗速率小于生成速率
B. 该反应的ΔH＜0
C. 温度是$\frac{10^{4}}{3}$ K时，反应的平衡常数为1
D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小

答案： C ［恒温恒容状态下，充入惰性气体，组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不能提高平衡转化率，故C错误。］

4. 德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl）在固体表面化学研究中取得了开拓性的成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是 （ ）


A. 图②到图③是吸收能量的过程，图③到图④是放出能量的过程
B. 若N₂在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可适当增加N₂浓度，提高整体反应的速率
C. 当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D. 在固体催化剂表面合成氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率

答案： C ［恒温恒容状态下，充入惰性气体，组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不能提高平衡转化率，故C错误。］

5. 将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。不同温度下的平衡数据如下表：
|温度/℃|15|20|25|30|35|
|--|--|--|--|--|--|
|平衡时气体总浓度/（10⁻³ mol·L⁻¹）|2.40|3.40|4.80|6.80|9.40|
下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应在低温条件下自发进行
B. 氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态
C. 其他条件不变时将容器体积变为1 L，NH₃平衡浓度不变
D. 若25 ℃时达到平衡所需时间为2 min，则0～2 min用CO₂表示的平均反应速率为4×10⁻⁴ mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： C ［由表格中数据可知，温度越高，平衡时气体总浓度越大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，知正反应为吸热反应，则ΔH＞0，又正反应的气体分子数增大，ΔS＞0，根据ΔH - TΔS＜0的反应可自发进行，知该反应在高温下可自发进行，A错误；起始时加入NH₂COONH₄(s)，容器中氨气与CO₂的物质的量之比始终为2∶1，则氨气的体积分数始终不变，故NH₃的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，B错误；25℃时，平衡时气体总浓度为4.8×10⁻³ mol·L⁻¹，根据化学方程式可知CO₂浓度占气体总浓度的1/3，则c(CO₂)=1.6×10⁻³ mol·L⁻¹，v(CO₂)=1.6×10⁻³ mol·L⁻¹÷2 min = 8×10⁻⁴ mol·L⁻¹·min⁻¹，D错误。］