《2025年高考总复习首选用卷化学》

18. $Fe(OH)_3$可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备$Fe(OH)_3$的方法。
资料：新制$Fe(OH)_3$在溶液中存在两种电离：$Fe^{3 + } + 3OH^ - \rightleftharpoons Fe(OH)_3 \rightleftharpoons H^ + + FeO_2^ - + H_2O$。
（1）向3支盛有1 mL 1.0 $mol·L^{ - 1} $$FeCl_3$溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的$NaOH$溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
|$c(NaOH)/mol·L^{ - 1}$|现象| | |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|操作|5.0|6.0|7.0|
|实验Ⅰ：滴入几滴$KSCN$溶液|不变红|不变红|不变红|
|实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴$KSCN$溶液|不变红|变红|变红|
①产生红褐色沉淀的离子方程式是 。
②当$c(NaOH)\geqslant 6.0 mol·L^{ - 1}$时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是 （用离子方程式表示）。
（2）有同学提出可用某些盐与$FeCl_3$溶液反应制备$Fe(OH)_3$。
①向1 mL 1.0 mol·L^{ - 1} $FeCl_3$溶液中滴加1.0 mol·L^{ - 1} $Na_2CO_3$溶液，立即产生大量气泡，并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样， ，证明沉淀中含有碳酸盐。
②向1 mL 1.0 mol·L^{ - 1} $FeCl_3$溶液中滴加1.0 mol·L^{ - 1} $Na_2SO_3$溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加$Na_2SO_3$溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除$Fe(OH)_3$外还含有$FeSO_3$。产生$FeSO_3$的原因是 。
（3）比较（1）和（2），制备$Fe(OH)_3$的合理方法是 （注明试剂和用量）。
（4）$FeSO_4$溶液仅与一种试剂反应也可制$Fe(OH)_3$，该试剂的化学式是 （写出一种即可）。

答案： $Fe^{3 + } + 3OH^{-} = Fe(OH)_{3}↓$@@$FeO_{2}^{-} + 4H^{+} = Fe^{3 + } + 2H_{2}O$、$Fe^{3 + } + 3SCN^{-} = Fe(SCN)_{3}$@@加入少量稀盐酸，有无色气体产生@@$2Fe^{3 + } + SO_{3}^{2 - } + H_{2}O = 2Fe^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + 2H^{+}$、$Fe^{2 + } + SO_{3}^{2 - } = FeSO_{3}↓$（文字描述也可）@@1 mL 1.0 mol·L^{-1}$FeCl_{3}$溶液与3 mL浓度小于6.0 mol·L^{-1}的$NaOH$溶液混合@@$Na_{2}O_{2}$（合理即可）