《2025年高考总复习首选用卷化学》

14. （2021·北京高考）室温下，1体积的水能溶解约40体积的$SO_{2}$。用试管收集$SO_{2}$后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是 （ ）


A. 试管内液面上升，证明$SO_{2}$与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为$SO_{2}$的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：$SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$、$H_{2}SO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HSO_{3}^{-}$、$HSO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+SO_{3}^{2 - }$
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后$pH$下降，是由于$SO_{2}$挥发

答案： C

15. 某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备$Na_{2}S_{2}O_{3}$。

回答下列问题：
（1）装置a中盛装$70\% H_{2}SO_{4}$的仪器名称是____________。
（2）装置b的作用是____________________。
（3）装置c中反应的化学方程式为______________________________。
（4）实验结束后，装置d中的溶质有$NaOH$、$Na_{2}CO_{3}$，还可能有________（填化学式）。
（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是$Na_{2}S_{2}O_{3}$，还含有$Na_{2}CO_{3}$、$Na_{2}SO_{3}$等成分。为了证明$Na_{2}CO_{3}$的存在，设计如下实验。
供选试剂：A. 品红溶液；B. 酸性高锰酸钾溶液；C. $BaCl_{2}$溶液；D. 澄清石灰水；E. 稀硫酸
①取c中溶液少许，滴加足量________（填试剂标号）。
②将①中产生的气体依次通过________（填试剂标号），实验现象和结论为______________________________。

答案： 分液漏斗@@用作安全瓶，防倒吸@@Na₂CO₃ + 2Na₂S + 4SO₂ = 3Na₂S₂O₃ + CO₂@@Na₂SO₃@@E@@B、A、D@@酸性KMnO₄溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na₂CO₃

16. （2023·湖南邵阳联考）某化学兴趣小组设计的一种从硫矿石（主要成分为硫黄，含少量$FeS_{2}$）中提取硫的方法如图所示。

查阅资料：$S$的熔点为$115.2^{\circ}C$；$CS_{2}$的沸点为$46.5^{\circ}C$。
下列说法错误的是 （ ）
A. 单质硫是分子晶体
B. 过程①中$CS_{2}$可用乙醇代替
C. 过程③的目的是使$CS_{2}$挥发，同时使硫从水中析出
D. 将趁热过滤所得滤渣煅烧：$4FeS_{2}+11O_{2}\xlongequal{煅烧}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}$，反应中每生成$1\ mol\ SO_{2}$，转移电子的物质的量为$5.5\ mol$

答案： B

17. （2023·广州市高三二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是 （ ）


A. 试管中产生大量气泡，说明$Na_{2}SO_{3}$被氧化生成$SO_{2}$
B. 试管内$CCl_{4}$层溶液褪色，说明$Br_{2}$具有还原性
C. 试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明$SO_{2}$具有氧化性
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有$SO_{4}^{2 - }$生成

答案： D [Na₂SO₃与硫酸中S元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，Na₂SO₃与70％的硫酸发生复分解反应生成SO₂，A错误；试管内CCl₄层溶液褪色，发生反应SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr，说明Br₂具有氧化性，B错误；试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO₂具有漂白性，C错误。]

18. （2023·山东省枣庄市高三二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸$(NOSO_{4}H)$的反应装置如图所示。
已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 （ ）


A. 装置A中一般使用$70\%$的硫酸
B. 装置B、D中浓硫酸作用不同
C. 装置C中反应为$SO_{2}+HNO_{3}=NOSO_{4}H$
D. 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

答案： B [亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO₂气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误。]