《2025年高考总复习首选用卷化学》

1.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 （ ）
A. 使用明矾对水进行净化
B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热
D. 荧光指示牌被照发光

答案： C

2. 亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是 （ ）
A. NO
B. N₂
C. NO₂
D. NH₃

答案： C

3. 下列说法正确的是 （ ）
A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D. 要实现Fe²⁺→Fe³⁺的转化，必须加入氧化剂

答案： D

4. Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃²⁻和Cl₂反应的产物之一为SO₄²⁻。下列说法不正确的是 （ ）
A. 该反应中还原剂是S₂O₃²⁻
B. H₂O参与该反应，且作氧化剂
C. 根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄²⁻
D. 上述反应中，每生成1 mol SO₄²⁻，可脱去2 mol Cl₂

答案： B

5. 已知反应①2BrO₃⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃⁻、②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl、③ClO₃⁻ + 5Cl⁻ + 6H⁺ = 3Cl₂↑ + 3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）
A. ClO₃⁻＞BrO₃⁻＞IO₃⁻＞Cl₂
B. BrO₃⁻＞Cl₂＞ClO₃⁻＞IO₃⁻
C. BrO₃⁻＞ClO₃⁻＞Cl₂＞IO₃⁻
D. Cl₂＞BrO₃⁻＞ClO₃⁻＞IO₃⁻

答案： C

6.（2022·浙江6月选考）关于反应Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O，下列说法正确的是 （ ）
A. H₂SO₄发生还原反应
B. Na₂S₂O₃既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 1 mol Na₂S₂O₃发生反应，转移4 mol电子

答案： B [该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，硫酸的作用是提供酸性环境，A错误，B正确；该反应的氧化产物是SO₂，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 1，C错误；根据Na₂S₂O₃中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na₂S₂O₃发生反应，要转移2 mol电子，D错误。]

7.（2023·浙江绍兴市高三二模）关于反应2CrI₃ + 21ClO⁻ + 10OH⁻ = 2CrO₄²⁻ + 6IO₃⁻ + 21Cl⁻ + 5H₂O，下列说法正确的是 （ ）
A. 消耗10 mol OH⁻，转移6 mol电子
B. 在此条件下，氧化性：ClO⁻＞IO₃⁻
C. CrI₃既是氧化剂又是还原剂
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为21∶8

答案： B [在反应2CrI₃ + 21ClO⁻ + 10OH⁻ = 2CrO₄²⁻ + 6IO₃⁻ + 21Cl⁻ + 5H₂O中，Cr元素化合价从 + 3价升高为 + 6价，I元素化合价从 - 1价升高为 + 5价，Cl元素化合价从 + 1价降低为 - 1价，则CrI₃为还原剂，ClO⁻为氧化剂，CrO₄²⁻、IO₃⁻为氧化产物，Cl⁻为还原产物；反应中共转移电子数为42。据分析可知，消耗10 mol OH⁻，转移42 mol电子，A错误；CrI₃是还原剂，C错误；氧化产物和还原产物的物质的量之比为8 : 21，D错误。]

8.（2021·北京高考）用电石（主要成分为CaC₂，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
②11PH₃ + 24CuSO₄ + 12H₂O = 3H₃PO₄ + 24H₂SO₄ + 8Cu₃P↓
下列分析不正确的是 （ ）
A. CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂S↑、Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑
B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应②中24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃
D. 用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

答案： C [反应②中Cu元素化合价从 + 2价降低到 + 1价，得到1个电子，P元素化合价从 - 3价升高到 + 5价，失去8个电子，则24 mol CuSO₄完全反应时，可氧化PH₃的物质的量是3 mol，C错误。]

9.（2023·重庆卷）已知反应：2F₂ + 2NaOH = OF₂ + 2NaF + H₂O，Nₐ为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况）F₂，下列叙述错误的是 （ ）
A. 转移的电子数为4Nₐ
B. 生成的NaF质量为84 g
C. 生成的氧化产物分子数为2Nₐ
D. 生成的H₂O含有孤电子对数为2Nₐ

答案： C [该反应的氧化产物为OF₂，消耗44.8 L（标准状况）F₂生成1 mol OF₂，C错误。]