《2025年高考总复习首选用卷化学》

20. （1）（2022·广东高考节选）某小组研究$25^{\circ}C$下$HAc$电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释$HAc$溶液或改变$Ac^{-}$浓度，$HAc$电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$HAc$和$NaAc$溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定$pH$，记录数据。
|序号|$V(HAc)/mL$|$V(NaAc)/mL$|$V(H_{2}O)/mL$|$n(NaAc):n(HAc)$|$pH$|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|Ⅰ|$40.00$|/|/|$0$|$2.86$|
|Ⅱ|$4.00$|/|$36.00$|$0$|$3.36$|
|…|…|…|…|…|…|
|Ⅶ|$4.00$|$a$|$b$|$3:4$|$4.53$|
|Ⅷ|$4.00$|$4.00$|$32.00$|$1:1$|$4.65$|
①根据表中信息，补充数据：$a =$________，$b =$________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释$HAc$溶液，电离平衡________（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：______________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大$Ac^{-}$浓度，$HAc$电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
（2）（2020·全国卷Ⅱ节选）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数$\delta[\delta(X)=\frac{c(X)}{c(HClO)+c(ClO^{-})}$，$X$为$HClO$或$ClO^{-}]$与$pH$的关系如图所示。
$HClO$的电离常数$K_{a}$值为________。

答案： 答案
(1)①$3.00$ $33.00$ ②正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了$10$倍，而$pH$增大值小于$1$ 
(2)$10^{-7.5}$ 解析
(1)①实验Ⅶ的溶液中$n(NaAc):n(HAc)=3:4$，$V(HAc)=4.00 mL$，因此$V(NaAc)=3.00 mL$，即$a = 3.00$，由实验Ⅰ可知，溶液总体积为$40.00 mL$，因此$V(H_{2}O)=40.00 mL - 4.00 mL - 3.00 mL = 33.00 mL$，即$b = 33.00$。
(2)由题图知$pH = 7.5$时，$c(HClO)=c(ClO^{-})$，$HClO$的$K_{a}=\frac{c(H^{+})·c(ClO^{-})}{c(HClO)} = c(H^{+}) = 10^{-7.5}$。

21. （2023·金版原创）常温下，改变$1\ L\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$碲酸$(H_{2}TeO_{3})$溶液的$pH$，溶液中$H_{3}TeO_{3}^{+}$、$H_{2}TeO_{3}$、$HTeO_{3}^{-}$、$TeO_{3}^{2 - }$的物质的量分数$\delta(Te)$随$pH$的变化如图所示[已知$\delta(Te)=\frac{c(Te)}{c(H_{3}TeO_{3}^{+})+c(H_{2}TeO_{3})+c(HTeO_{3}^{-})+c(TeO_{3}^{2 - })}\times100\%$]。

下列叙述错误的是 （ ）
A. $pH = 1.8$时，$c(H_{3}TeO_{3}^{+}) = c(H_{2}TeO_{3})$
B. $\lg[K_{1}(H_{2}TeO_{3})]= - 6.5$
C. $0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaHTeO_{3}$溶液中：$c(Na^{+})＞c(HTeO_{3}^{-})＞c(TeO_{3}^{2 - })＞c(H_{2}TeO_{3})$
D. $pH = 9.4$时，$c(HTeO_{3}^{-}) = c(TeO_{3}^{2 - })＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$

答案： C ［根据题给图像，$pH = 1.8$时，$H_{3}TeO_{3}^{+}$与$H_{2}TeO_{3}$的物质的量分数相等，则有$c(H_{3}TeO_{3}^{+}) = c(H_{2}TeO_{3})$，A正确；根据题给图像，$pH = 6.5$时，$H_{2}TeO_{3}$与$HTeO_{3}^{-}$的物质的量分数相等，$K_{1}(H_{2}TeO_{3})=\frac{c(HTeO_{3}^{-})×c(H^{+})}{c(H_{2}TeO_{3})}=c(H^{+}) = 10^{-6.5}$，则$\lg[K_{1}(H_{2}TeO_{3})]= - 6.5$，B正确；根据题给图像，$HTeO_{3}^{-}$含量最大时，溶液呈碱性，则$HTeO_{3}^{-}$的水解程度大于其电离程度，则$c(H_{2}TeO_{3})＞c(TeO_{3}^{2 - })$，C错误；根据题给图像，$pH = 9.4$时，$c(HTeO_{3}^{-}) = c(TeO_{3}^{2 - })$，溶液呈碱性，$c(OH^{-})＞c(H^{+})$，D正确。］