《2025年高考总复习首选用卷化学》

8. (2021·广东高考)测定浓硫酸试剂中$H_2SO_4$含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取$20.00\ mL$待测液，用$0.1000\ mol/L$的$NaOH$溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为 （ ）

答案： B

9. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制$10\%$的$NaCl$溶液$100\ g$，乙同学配制$1.0\ mol/L$的$NaCl$溶液$100\ mL(20\ ^{\circ}C$时，氯化钠的溶解度为$36.0\ g)$。下列说法正确的是 （ ）
A. 两同学所需溶质的质量相同
B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同
D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

答案： D [配制100 g 10％的NaCl溶液需要NaCl的质量为10 g，配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液需要NaCl的质量为5.85 g，二者需要的NaCl的质量不同，A错误；NaCl溶液的密度大于1 g/mL，100 mL NaCl溶液的质量大于100 g，B错误；配制一定质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等，配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，所用仪器种类不同，C错误；100 g 10％的NaCl溶液密度大于1 g/mL，$c = \frac{1000\rho w}{M} = \frac{1000×10％\rho}{58.5} \approx 1.7\rho$，故甲同学配制的溶液浓度大于1.7 mol/L，D正确。]

10. 某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用$NaClO$固体配制$480\ mL$含$NaClO\ 25\%$、密度为$1.19\ g\cdot cm^{-3}$的消毒液。下列说法正确的是 （ ）
A. 配制过程中只需要三种仪器即可完成
B. 所配得的$NaClO$消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中$NaClO$的物质的量浓度减小
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D. 需要称量的$NaClO$固体的质量为$142.80\ g$

答案： B [配制过程中需要托盘天平（或电子天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于NaClO与空气中的CO₂、H₂O反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D错误。]

11. 用质量分数为$98\%$的浓硫酸($\rho = 1.84\ g\cdot cm^{-3}$)配制$240\ mL\ 1.84\ mol\cdot L^{-1}$稀硫酸，下列操作正确的是 （ ）
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有$50\ mL$量筒、$250\ mL$容量瓶和托盘天平
C. 量取浓硫酸的体积为$25.0\ mL$
D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

答案： C [稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为$V = \frac{250×10^{-3} L×1.84 mol·L^{-1}×98 g·mol^{-1}}{1.84 g·cm^{-3}×98％} = 25.0 mL$，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。]

12. (2020·浙江高考)$N_A$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. $4MnO_4^- + 5HCHO + 12H^+ = 4Mn^{2+} + 5CO_2\uparrow + 11H_2O$，$1\ mol\ [4MnO_4^- + 5HCHO]$完全反应转移的电子数为$20N_A$
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为$N_A$时，阳极应有$32\ g\ Cu$转化为$Cu^{2+}$
C. 常温下，$pH = 9$的$CH_3COONa$溶液中，水电离出的$H^+$数为$10^{-5}N_A$
D. $1\ L$浓度为$0.100\ mol\cdot L^{-1}$的$Na_2CO_3$溶液中，阴离子数为$0.100N_A$

答案： A [Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，则4 mol $MnO_{4}^{-}$完全反应转移电子物质的量为20 mol，即转移电子数为20$N_{A}$，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：$Cu - 2e^{-} = Cu^{2+}$，当电路中通过的电子数为$N_{A}$时，即电路中通过1 mol电子，Cu失去的电子应小于1 mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，则阳极反应的Cu的质量小于32 g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的$H^{+}$数，C错误；$n(Na_{2}CO_{3}) = 0.100 mol·L^{-1}×1 L = 0.100 mol$，由于$CO_{3}^{2 - }$发生水解：$CO_{3}^{2 - } + H_{2}O \rightleftharpoons HCO_{3}^{-} + OH^{-}$、$HCO_{3}^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}CO_{3} + OH^{-}$，故阴离子物质的量大于0.100 mol，阴离子数大于0.100$N_{A}$，D错误。]

13. (2023·百师联盟高三联考辽宁卷)某化学小组的同学要配制$500\ mL\ 0.6\ mol/L$的$NaOH$溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取$12.0\ g\ NaOH$固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项? （ ）
A. $1$
B. $2$
C. $3$
D. $4$

答案： B [氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。]